某银白色固体A露置在空气中会被氧化成白色固体B；点燃A，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A和D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。
（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
（2）写出A与D反应的离子方程式： 。
（3）写出C与D反应的化学方程式： 。
（4）写出B与D反应的化学方程式： 。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。
（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加 溶液（填化学式），其目的是 。
第二，继续加入过量的该溶液，其目的是 。
第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），确定 离子的存在，其离子反应方程式为 。
将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为 色，得到的是 ；反应的化学方为 。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，原因是 。
如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，
切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：
（1）标出电源的正、负极，a为________极。
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________________。
（3）写出电极反应式：A中_____________________________________。
（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________ ______________。
已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1．47 |
2．38 |
| 1173 K |
2．15 |
1．67 |
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝______ __．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____ ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO
和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是 (填符号)。
| A．升高温度 |
| B．再充入H2 |
| C．再充入CO2 |
| D．将H2O(g)从体系中分离 |
E．充入He(g)
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH=" +" 1 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=" +" 44.0 kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(12分)
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，
对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。
计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。
某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2
2NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式 。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。请判断上述氨气的合成在温度298K时 （能、否）自发发进行。
已知可逆反应:M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)ΔH>0,请回答下列问题:
（1）在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)="1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 ;
（2）若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);
（3）若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)="4" mol·L-1,c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a= ;
（4）若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)="c(N)=b" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为 。
（16 分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
| 浓度/mol·L-1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）="2" v正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。
（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是 。PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是；
若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。
（18 分）A、B、C、D、E、F 是周期表中的前20 号元素，原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含量最丰富的元素，原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C 元素原子最外层p 能级比s 能级多1 个电子；D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;E 的常见化合价为＋3;F 最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M 层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G 的基态原子的外围电子排布式为 ，周期表中F 属于 区。
（2）B 与F 形成的一种非极性分子的电子式为 ;F 的一 种 具有较强还原性的氧化物分子的VSEPR 模型为
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。
该晶体的类型属于_______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C 元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3 种溶液：①pH=11 的甲的水溶液 ②pH=3 的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H+)之比为 。
（5）丁、戊分别是E、F 两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4 混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为 。
（6）A 和C 形成的某种氯化物CA2Cl 可作杀菌剂，其原理为CA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl 与水反应的化学方程式：___________________________
（7）往G 的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．组成X 的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
粤公网安备 44130202000953号