高中化学

化合物 I 是鞘氨醇激酶抑制剂,其合成路线如图:

(1)化合物A的酸性比环己醇的_____(填“强”或“弱”或“无差别”)。

2B的分子式为 C 2 H 3 OCl ,可由乙酸与 SOC l 2 反应合成,B的结构简式为_____

3AC中加入 C 2 H 5 3 N 是为了结构反应中产生的_____(填化学式)。

4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____。碱性条件水解后酸化生成两种产物,产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2% 酸性 KMn O 4 溶液褪色;加热条件下,铜催化另一产物与氧气反应,所得有机产物的核磁共振氢谱中只有 1 个峰。

5G的分子式为 C 8 H 8 B r 2 FH的反应类型为_____

6)写出以 C H 2 C H 2 为原料制备的合成路线流程图(须用 NBS AlBN ,无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 更新:2024-01-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:
①不对称烯烃与不对称加成物在不同的条件下有不同的加成方式,如:

②烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应,如:

也能发生消去反应,如:

对溴苯乙烯(BrCH=CH2)与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空:
(1)写出该共聚物的结构简式             
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体BrCHBrCH3
写出该两步反应所需的试剂及条件。                
(3)将BrCHBrCH3与足量氢氧化钠溶液共热得到A,得到A时,苯环上没有化学键的断裂和生成。
写出生成A的化学方程式                 
由上述反应可推知                       
由A生成对溴苯乙烯的反应方程式为                    
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。              ,1molB完全燃烧时耗氧___________mol
完成下列获得B的化学方程式(条件错误不得分):

________________________________________________

_________________________________________________

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图,A为直流电源,B为电解槽,c、d为石墨电极,B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液,其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L,闭合K,d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均
在标准状况下测定,假设溶液的体积变化忽略不计,不考虑
电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

(1)A电源的a极是           
(2)计算c极理论上收集到的气体的体积是            (标准状况下)。
(3)假设100mL溶液中,c(Cu2+)="a" mol/L,c(Na+)="b" mol/L,Cu2+完全放电后,理论上d极产生甲气体的体积V范围是           (用带a、b的代数式表示)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各物质转化关系如图所示,A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。

根据上述一系列关系回答:
(1)填写物质的化学式:B           , G          
(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图               
(3)写出下列反应的离子方程式:
①H溶液和I溶液混合生成J___________             
②E和盐酸反应                         
(4)在电解熔融状态A的过程中,当电路中通过1mol电子时,阳极上产生的气体体积为            L。(标准状况下)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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华北地区雾霾时有发生,这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关。下列反应中,B、C是空气质量监测的物质,其中C是红棕色气体,D是强酸(部分反应条件和产物已略去)。
A →B →C → D
(1)若A是气体单质,则A生成B的化学方程式为___________ 。
(2)若A为气态氢化物且水溶液呈碱性,则A的化学式为___________,写出A在生产生活中的一种用途_____________。
(3)D的浓溶液与铜反应的化学方程式为____________,在此反应中体现了硝酸_______性和_______性。

  • 更新:2020-03-19
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【化学-选修5:有机化学基础】
邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法。

已知以下信息:
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
(1)A的化学名称是____________,B的结构简式为_______________。
(2) 反应Ⅱ的试剂是___________,该反应类型为_____________
(3)C生成D的化学方程式为________________
(4)E生成F的化学方程式为________________
(5)在G的同分异构体中,既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀,又能与碳酸钠反应生成二氧化碳,还能使FeCl3溶液显色的有__________种,所有这些同分异构体中,不同化学环境氢原子的种数________(填“相同”“不相同”)。

  • 更新:2020-03-19
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阿司匹林能迅速解热、镇痛.长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳.用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图.已知:回答下列问题:

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图:

已知:R﹣CNR﹣COOH,回答下列问题:
(1)B含有的官能团的名称是            ,反应②的反应类型为              
(2)下列有关阿司匹林的叙述正确的是

A.属于芳香烃
B.分子式为C9H10O4
C.能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
D.在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色

(3)D的结构简式                   
(4)写出B→C反应的化学方程式                       
(5)有机物A是阿司匹林的同分异构体,具有如下特征:①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质.写出A的结构简式               (只写一种)

  • 更新:2020-03-19
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在如图所示的一些常见单质,化合物等物质之间的转化关系中(有些反应过程中的水,部分产物和反应条件未全部列出),已知反应①是氯碱工业的最基础的反应,A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色,热的F溶液可以去除物品表面的油污,I为地壳中含量最多的金属元素的单质,L是典型的两性氧化物,在常温常压下C、D、G均为气体,D呈黄绿色,G是形成温室效应的主要气体.

(1)反应①进行的条件为                        
(2)化合物F的化学式为                        
(3)I与氧化铁反应的化学方程式为                           
(4)J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                   

  • 更新:2020-03-19
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已知A、B、C、D四种强电解质溶液,分别含有下列阴阳离子中的各一种,且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH.已知:①A和B反应生成的气体能被D吸收,而A和D反应生成的气体能被B吸收;②向A或D中滴入C,均有白色沉淀产生.另有晶体E的摩尔质量为474g/mol,可用于自来水的净水剂.试判断:
(1)晶体E的名称为          ,用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理         
(2)写出A、B、C的化学式:A          ,B          ,C         
(3)写出A与D反应的离子方程式                      
(4)将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中,最终生成的白色沉淀质量为       g.

  • 更新:2020-03-19
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:

(1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物.D物质常用于食品工业.写出④反应的化学方程式                   
(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.写出③反应的化学方程式          
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出④反应离子方程式                    
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式                   
(5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.写出④反应的离子方程式                      

  • 更新:2020-03-19
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短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E,五种物质之间的转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同).

请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,则C的化学式           ,并任写一种C的主要用途         
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可):               
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系:           
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为                       
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol﹣1,1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol﹣1,写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为       
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2所示装置进行实验.
实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是                
④用铂做电极电解H2SO4的溶液,其阳极的电极反应式为                      

  • 更新:2020-03-19
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下列框图所示的转化关系中,甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去).

请回答:
(1)E的化学式为              ;甲的原子结构示意图为          
(2)反应①的离子方程式为          ;反应②的化学方程式为                 
(3)实验室制取并收集B的操作中,用         法收集B,验证B已收集满的方法是        (限答一种).
(4)实验室制备丁的方程式为               ,工业上输送丁的管道出现气体泄漏,如何查漏(用方程式表示)                        

  • 更新:2020-03-19
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甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图.已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R.

(1)钢铁因甲而生锈时的正极反应式为                 
(2)若乙是难溶于水的酸性氧化物.则
①R的原子结构示意图                       
②乙的一种重要用途是                       
(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R.
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是:           能转化为           能.
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为                         
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯,可以在碱性条件下加入R的单质除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体).除去NO2¯(有丙的阴离子生成)的离子方程式为        

  • 更新:2020-03-19
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有机化合物A~H的转换关系如下所示

请回答下列问题
(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1molA完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是__________________,名称是__________________;
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________;
(3)G与金属钠反应能放出气体,由F转化为G的化学方程式是__________________;
(4)①的反应类型是__________________;③的反应类型是__________________;
(5)链烃B是E的同分异构体,存在着顺反异构,其催化氢化产物为直链烷烃,写出B的结构简式_______________;
(6)C是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构,则C的结构简式__________________。

  • 更新:2020-03-19
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电化学在化学工业有着广泛的应用,
(1)工业冶炼铝的化学方程式是                   
(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是                             
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口          (填写“A”或“B”)导出。
(3)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)
是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是                 
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式                  

  • 更新:2020-03-19
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高中化学推断题