高中化学

在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸,加入同
一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:

(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?        (填“甲”或“乙”)。理由是           
(2)计算盐酸的物质的量浓度;(写出计算过程)
(3)求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比?(写出计算过程)

  • 更新:2020-03-19
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已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:

(1)写出下列物质的化学式:X        ,A           ,B            C           
(2)写出以下反应的离子方程式:
                     
                     

  • 更新:2020-03-19
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常温下,将四种不同的一元酸(用 HA 代表)分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示:

(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度 c(A)和 c(Na)的大小关系_____________。
A.前者大    B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________
(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)-c(A)=_______mol·L-1
(5) 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H+HB    HBH+B2
回答下列问题:
在 0.1 mol·L-1的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol·L-1
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH)=c(H)+c(HB)
D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)

  • 更新:2020-03-19
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(1)4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式;                     
(2)已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为                  
(3)已知碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2="b" kJ•mol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3="c" kJ•mol﹣1
则 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=           
II.稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国。
(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解,无水 CeCl3可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是                   
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调节 pH≈3,Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:□Ce3+□H2O2+□H2O ===□Ce(OH)4↓+□_________

  • 更新:2020-03-19
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下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10-14
a
1×10-12

(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是              
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=           
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:
①若所得混合液为中性,则a∶b=____________;
②若所得混合液pH=2,则a∶b=____________。

  • 更新:2020-03-19
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材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质。按用途可分为结构材料,功能
材料等;按化学组成和特性又可分成四类,请将下列物质的标号填在相应的空格中:
A 水泥   B 半导体材料  C 塑料   D 超硬耐高温材料   E 陶瓷
F 普通合金   G 合成橡胶合成纤维   H 玻璃
(1)属于传统无机非金属材料的有______________________________;
(2)属于新型无机非金属材料的有______________________________;
(3)属于金属材料的有________________________________________。

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小玲到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素          ;小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白,医生说她患了贫血病,此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ∆H < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  K2  ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=          (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=            mol,NO的转化率а1=           它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2     а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2            (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采用的措施是                
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为                   。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是          

A.向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH
C.向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH

(4)在25℃下,将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl).则溶液显         (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=         
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:
HClO:Ka=3×10﹣8   HCN:Ka=4.9×10﹣10  H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7  Ka2=5.6×10﹣11
84消毒液(有效成份为NaClO)中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为                   

  • 更新:2020-03-19
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(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。

金属离子
pH值
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe2氧化成Fe3,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

  • 更新:2020-03-19
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将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:

HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min[
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%

(1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________。
(3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________。
(4)该反应的△H__________0(填">","<"或"=")
(5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

  • 更新:2020-03-19
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准盐酸溶液进行滴定,则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。
A. 滴定管内液面的变化    B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3) 滴定结果如下表所示:

滴定次数
待测溶液NaOH的
体积/mL
标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
30.30
3
25.00
0.22
26.31

若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1

  • 更新:2020-03-19
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常温下,将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
                            
                            
③CH3COOHCHCOO-+H+
(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是         ,浓度为0.002 mol/L的是        
(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:
①物料守恒,C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=            mol/L;
②电荷守恒,即:                           

  • 更新:2020-03-19
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、                      。(填写微粒符号)
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为                     。(填写溶液的序号)
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈              (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):               ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:                 。(填写溶液的序号)

  • 更新:2020-03-19
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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H="a" kJ•mol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H="b" kJ•mol﹣1
①反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=             kJ•mol﹣1(用含a、b的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为             
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                  
②在6.0mol•L﹣1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为                
③在0.5 mol•L﹣1NaOH和1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X﹣射线衍射谱图如下图所示(X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是                  (填化学式).

(3)铝电池性能优越,Al﹣AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右下图(图2)所示.该电池反应的化学方程式为:                

  • 更新:2020-03-19
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t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g).2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为            
(2)x=           ;平衡常数K=         
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)          
A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动     C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=      mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                   

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高中化学填空题