物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为 。（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）
电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：
（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．
B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
（2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
__________________________________（填接口编号）。
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。
仔细分析如图装置，完成下面的填空。
（1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。
现有浓度均为0．1mol
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（4）已知t℃时，Kw=1×10
，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。
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