某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A． 滴定管内液面的变化 B． 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） 滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液NaOH的 体积/mL |
标准盐酸溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
| 2 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
| 3 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1。
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。是硅酸盐玻璃（
）的主要成分，
也可写成
。盛放
溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
↑
常温下的金属性比
的金属性（选填"强""弱"）。利用上述方法可制取
的主要原因是 。
a．高温时的活泼性大于
b．高温有利于
分解
c．高温时比
稳定 d．
的沸点比
的低
元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素
基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素
的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）与
所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在的氢化物(
)分子中，
原子轨道的杂化类型是。
（3）的氢化物(
)在乙醇中的溶解度大于
，其原因是。
（4）与
可形成
①的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：。
（5）的氯化物与氨水反应可形成配合物
，1
该配合物中含有σ键的数目为。
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷()可由
、焦炭和
在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
则 =
。
（2）白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
60能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物、
和
可通过
与
溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的，
应控制在；
=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②溶液显碱性，若向溶液中加入足量的
溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与
的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是(填化学式)。
②的结构简式为
化合物A(分子式为)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
②
（表示烃基，
和
表示烃基或氢）
（1）写出 的结构简式：。
（2）是常用指示剂酚酞。写出
中含氧官能团的名称：和。
（3）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：
(任写一种)。
（4）和
互为同分异构体。写出反应
→
的化学方程式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，含少量
)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
↑
↑
↑
↑
↑
↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①中收集的气体可以是(填化学式)。
②中盛放的溶液可以是(填字母)。
a．溶液 b．
溶液 c．稀硝酸 d．
溶液
③中得到的淡黄色固体与热的
溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
粤公网安备 44130202000953号