T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为 。
（2）前2 min，v(A)＝_____________mol·（min·L）－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色。它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似。请回答下列问题：
（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置 。
（2）写出化学式：沉淀D ，臭鸡蛋味气体 E 。
（3）G 与氯水反应的氧化产物为__________。（填化学式）
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_____________。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________。
有电化学装置如图连接，请回答下列问题：
（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是 装置；乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入H2的电极名称是 ，C（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H2 mL（标准状况下）。
Ⅰ）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
| A．试管中镁片逐渐溶解 | B．试管中产生无色气泡 |
| C．烧杯外壁变冷 | D．烧杯底部析出少量白色固体 |
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外还有一处错误的是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值） （填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。
（2）如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
| 共价键 |
H—H |
Cl—Cl |
H—Cl |
| 键能/（kJ·mol－1） |
436 |
247 |
434 |
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ 。
下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
① |
|
|
|
|
|
|
|
| 二 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
| 三 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
|
（1）画出⑦的离子结构示意图____________________。
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________（写编号）。
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_____________。
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式_______________________。
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。
水解反应是中学化学中的一大类反应。
（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有 （填编号）。蔗糖水解的产物名称为 。
（2）写出二甲基二氯硅烷[(CH3)2SiCl2 ]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式： 。
（3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10 mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2 % 的AgNO3溶液，观察反应现象。
请根据上述操作回答以下问题：
①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有 ，稀HNO3的作用是 。
②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层。反应的化学方程式为 。
③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是 。
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