（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸： ；次氯酸钠： ；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲：c(OH－)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为
| |
HX |
HY |
HZ |
| 浓度 mol·L－1 |
0.1 0.5 |
1.0 1.5 |
2.0 2.5 |
| 电离度 |
0.3% 0.13% |
0.3% 0.24% |
0.5% 0.45% |
（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤
的比值不再改变的状态
某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．
现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。
(1)完成下列转化：(用化学方程式表示)
①酸 → 盐： 
；
②酸性氧化物 → 盐： ；
(2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为 ，X属于 （填序号）
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
（3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）
鉴别Na2SO4和X：
方案1： 。
方案2： 。
(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：
⑴该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（填化学式）
⑵若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（含现象和结论）：
。
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