【化学——选修2化学与技术】(15分)
（一）下列叙述正确的是（ ）
| A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 |
| B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 |
| C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 |
| D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 |
（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式： 。
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。
为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。
（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1。
[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。
【化学---选修模块：有机化学基础】
有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
请回答下列 问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为 。
（2）C不能发生反应的类型有 （填字母）。
a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚
（3）F可能的结构简式为 。
（4）反应①的化学方程式为 。
（5）写出B到C的离子方程式 。
（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。
（2）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L－1、c(H2)="0.4" mol·L－1、c(CH3OH)="0.8" mol·L－1,则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（min） |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 压强比(P后/P前) |
0.98 |
0.90 |
0.80 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。
（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²－)∶n(HSO3－)变化关系如下表:
| n(SO3²－)∶n(HSO3－) |
91∶9 |
1∶1 |
1∶91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
根据上表判断NaHSO3溶液显 性。
② 在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
a. c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）
b. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）
c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ （OH－）
d. c（ Na＋）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（HSO3－）＋ c（OH－）
有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：
（1）B的电子式为____________________。
（2）H生成I的化学方程式为 。
（3）G在同主族同类物质中稳定性最强____，也是沸点最高的 。（判断正误填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________ 。
（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。
（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 。
（7）25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的电离程度B___________G(填>，<或=)。
Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基
）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：
（1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。
（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。
（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。
二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如下图所示
请回答：
（1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：
FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；
（2）为了提高二氧化钛的纯度,需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为 ，需过量的原因是 。
（3）操作1是 。
（4）进行操作1时需将滤液1在70-75℃，压力8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止 ，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2·nH2O），请写出该水解反应的化学方程式 。
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