高中化学填空题

（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种应用广泛的强氧化剂，它常用铬铁矿（主要是FeO、Cr₂O₃）在氯酸钾的氧化下制备出K₂CrO₄ ,将K₂CrO₄溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K₂CrO₄制备K₂ Cr₂ O₇溶液的平衡离子方程式：                        ， 这一过程溶液的颜色从           到            。
（2）酒驾检测时，酸性的K₂Cr₂O₇将乙醇氧化成乙酸，同时自身还原成绿色的离子，涉及的离子方程式  为：                                  。
（3）TiCl₄遇到高温水蒸气就会水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO₂，为什么水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：       检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被洗净的方法是______________________________
（4）将铜片放入浓氨水,无任何现象,加入一定量的H₂O₂后,铜片缓慢溶解,并形成深蓝色的溶液,写出相应的离子方程式:                         。

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2＋、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：                                 。
（2）沉淀B的化学式为                             ；生成沉淀B的离子方程式为                                                                   。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是                 ；
肯定存在的离子还有                                                。

I、下列物质中属于强电解质的是                ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是          。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
                                                                        
（2）反应中，被还原的物质是            Cr₂(SO₄)₃是                   
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

将 3a L NO₂ 气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO₃ 溶液、浓硫酸、固体Na₂ O₂ ，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。

常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是______________________________________。
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。

根据下列变化进行推断：

且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。

通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是________(填选项编号，下同)；既可作氧化剂，又可作还原剂的是________。
①浓H₂ SO₄   ②稀H₂ SO₄   ③H₂S  ④SO₂   ⑤S  ⑥HCl  ⑦浓HNO₃   ⑧稀HNO₃

（1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂ ，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体________(填化学式)直接排入空气中，写出有关反应方程式：________、________。
（2）假设NO和NO₂ 物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________。

将还原性铁粉分别放入冷的浓H₂SO₄ 、浓HNO₃ 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H₂SO₄ 中生成的气体呈无色，HNO ₃ 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：
（1）Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同)
（2）浓H₂ SO₄ 的还原产物是________，浓HNO₃ 的还原产物是________。

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

实验证明铜在低温下不能和O₂ 发生反应，也不能和稀H₂ SO₄ 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO₄ 溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H₂ SO₄ 在加热条件下也能制备CuSO₄ 溶液，其化学方程式为______________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？_________________________ 。

2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

2，4，5－三氯苯酚    氯乙酸

2，4，5－三氯苯氧乙酸       TCDD
请写出：（1）生成2，4，5－三氯苯氧乙酸反应的化学方程式。
（2）由2，4，5－三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式。

氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：




请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氯化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解

反应编号	①	②	③	④	⑥
反应名称

 

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      （填元素名称）。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为      。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

A．NH4Cl晶体

B．Na3AlF6晶体

C．Na2CO3•10H2O晶体

D．CSOu4溶液

E．CH₃COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如下表：   

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：                    。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                        。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式         。
（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为       ；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为         (用含N_A的式子表示)。

(14分）黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m ₁ g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂        4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂

【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是__________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______________（用化学方程式表示）。
H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：                         。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝___________。