将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4 、浓HNO3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4 中生成的气体呈无色，HNO 3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：
（1）Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同)
（2）浓H2 SO4 的还原产物是________，浓HNO3 的还原产物是________。
已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。
（2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__
______。
（3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH
溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。
氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题:
（1）、三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
（2）硫单质与铁
在加热时反应的方程式是________，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________.
（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 .
（2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：
1．以上步骤的正确顺序为________________________________________
2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[
某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：
NO2：21℃，NO：-152℃)
(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________(2分).
(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________(2分).
(3)确认气体中含NO的现象是______________________
_________________(2分).
(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________(3分).
照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子.某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴.
（已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
（1）操作Ⅲ的名称是 ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 
.
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 .
（3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是
.
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 .
（5）上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足是 .
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