将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4 、浓HNO3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4 中生成的气体呈无色，HNO 3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：
（1）Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同)
（2）浓H2 SO4 的还原产物是________，浓HNO3 的还原产物是________。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，
该反应的化学方程式为：________________________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g）+ CO(g）
CH3OH(g）； ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+ H2O(g）； ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③CO(g）+ H2O(g）CO2(g）+ H2(g）； ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g）+ 3CO(g） CH3OCH3(g）+ CO2 (g）的ΔH＝ ___________；
若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___（填字母代号）
a．升温
b．加催化剂
c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+ H2O(g）某温度下平衡常数为400 。
此温度下，某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol/L） |
0.85 |
0.6 |
0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。
②若从此刻又经过10 min达到平衡， 则这段时间内反应速率v(CH3OH）＝ ________ 。
(8分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为(填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”），A电极的电极反应式为。
（2）丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），
该池的总反应方程式为。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母）。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH）2 | D．Cu2(OH）2CO3 |
完成下列化学用语的书写：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：___________________。
（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是
（写离子方程式），可采取在配制时加入少量防止出现浑浊。
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4）3溶液(约1 mol/L）、NaHCO3溶液(约1 mol/L）及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是________________________________
（4）已知断裂1 mol H2(g）中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g）中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g）与H2(g）反应生成H2O(g）的热化学方程式：。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答（用化学用语）：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑥ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
⑨ |
|||
| 4 |
② |
⑧ |
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是；最活泼非金属元素是；最不活泼的元素是。
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式；能形成两性氢氧化物的元素是。
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为。
（4）⑥元素的氢化物是 ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的PH7．
（5）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程。
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