通常情况下,下列物质只能作氧化剂的是________(填选项编号,下同);既可作氧化剂,又可作还原剂的是________。 ①浓H2 SO4 ②稀H2 SO4 ③H2S ④SO2 ⑤S ⑥HCl ⑦浓HNO3 ⑧稀HNO3
置换反应的通式可表示为:单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:(1)单质甲是生活中用途最广泛的金属,单质乙是最轻的气体,写出离子方程式: 。(2)若化合物A常温下呈液态,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的化学方程式为 。(3)若乙是一种红色金属单质,化合物B的溶液呈浅绿色,则该反应的离子方程式为 。(4)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 。(5)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种白色金属氧化物,则该反应的化学方程式 。(6)若化合物B为黑色磁性晶体,,气体单质乙能在空气中燃烧,写出该反应的化学方程式 。
固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A:__________,B:__________,D:__________,E:__________,X:__________。(2)写出反应①的化学方程式:________________________________。写出反应③的离子方程式: ________________________________。写出反应④过程中,白色沉淀在空气中久置的化学方程式:________________。
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。(2) B、C、D、E四种物质的化学式为:B__________、C__________、D__________、E__________。(3) 写出下列反应的离子方程式:沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。沉淀E与稀硫酸反应____________________________。溶液G与过量稀氨水反应________________________________。
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。(1)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①写出反应A→B的化学方程式 ;②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。(2)若将(1)中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中,其KSP ,(填:增大、减小或不 变),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
有A、B两种烃,它们的组成相同,都约含86%的碳,烃A对氢气的相对密度是28;烃B式量是烃A的一半,烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根据以上实验事实回答问题。(1)推断A、B两烃的化学式。A ;B 。(2)A存在同分异构体,同分异构体的名称 。(有多少写多少)(3)写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式: 。