高中化学填空题

27．2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0．4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是           ，A的相对原子质量是     。

胶体是分散质粒子的直径大小在           之间的分散系。

100mL、0．5mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺          mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为                 ，质子数为           。

在标准状况下1．7g氨气所占的体积为     ，它与同条件下    mol H₂S含有相同的氢原子。

(10分)（1）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)     
B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     
D．c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)
①上述关系一定不正确的是________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。

(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：                                     。
（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。

(12分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生     反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为________。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe₂(SO₄)₃水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－14。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

附加题某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：沉淀1                ，沉淀2                ，沉淀3                ；
（2）写出混合液+A的离子方程式：                  。溶液+B的离子方程式：                      。

实验室配制100mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体      克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                            ;
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是            ;

A．温度

B．刻度线

C．浓度

D．容积

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度                              。

(9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉     B.加入铁粉    C.通入氯气      D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                                    。
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式                                      。
（3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉     B.氯气      C.铁粉     D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm，区别该液体和FeCl₃溶液可用                 方法。

某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2—、OH^—、Cl^—中的某些离子，你认为一定有的离子是                ，一定没有的离是                   ，还需进一步确认的是               。

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，实现①的转化需消耗        剂(填氧化或还原),
通常用         (填试剂名称)检验Fe³⁺存在。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作       剂，Fe³⁺发生         反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                        。

在0.5molH₂S中，约含有                个氢原子，共有         mol原子，其质量为            克,在标况下体积为             L。

现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H₂SO₄ ③液态的(纯)醋酸  ④汞（金属）⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是                        ；
（2）以上物质中属于电解质的是                    ；
（3）以上物质中属于非电解质的是                  。