氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示
（1）溶液
的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的
在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的
、
，
,
,[
]。
精致流程如下（淡盐水和溶液
来电解池）：
①盐泥
除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将
转化为
的离子方程式是
③
的溶解度比
的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中
中剩余
的含量小于5
,若盐水
中
的含量是7.45
,则处理10
盐水
，至多添加10%
溶液
（溶液体积变化忽略不计）。
在温度
和
下，
和
反应生成
的平衡常数如下表：
（1）已知
〉
,
的生成反应是反应（填"吸热"或"放热"）。
（2）
的电子式是
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， 共价键的极性由强到弱的顺序是
（4）
都能与
反应 
生成
，用原子结构解释原因： 。
（5）
的变化体现出
化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据
的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于
的转化率逐渐降低
b.
与
反应的剧烈程度逐渐减弱
c.
的还原性逐渐
d.
的稳定性逐渐减弱
A．原子序数小于36的、
、
、
四种元素，其中
是形成化合物种最多的元素，
原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，
原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中
原子轨道的杂化类型为，1
含有
键的数目为。
（2）化合物的沸点比化合物
的高，其主要原因是。
（3）元素的一种氧化物与元素
的一种氧化物互为等电子体，元素
的这种氧化物的分子式是。
（4）元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
，反应的化学方程式为。
B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65与98%
的质量比为2：1.5）溶液
③反应3左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
↑
↑
↑
↑
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
(3)装置用于尾气吸收，当尾气中
=1：1时，过量的
溶液能将
，全部吸收，原因是用化学方程式表示）
（4）与用溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与
反应生成
和
的热化学方程式为。
（2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分
燃烧，其目的是;燃烧生成的
与
进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3）的热分解也可得到
，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中
表示的物质依次是。
（4）电解尿素[]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.
（5）是一种储氢合金。350℃时，
与
反应，生成
和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
与
反应的化学方程式为。
敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空
气中久置，由无色转变为棕色，其原因是。
（2）分子中有2个含氧官能团，分别为和 填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：。
①能与金属钠反应放出；②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物
（分子式为
），
是一种酯。
的结构简式为 。
（5）已知：
，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
粤公网安备 44130202000953号