(15分)图1是
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、
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、
等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个
键， 个
键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为 ，其中X与d 高价离子之间以 键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。
图1 图2
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；
（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；
（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。
（共12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（共14分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4
溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
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