现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是 ，Na+的物质的量是 。1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 则R的相对原子质量是 。
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。
.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe
过滤
洗涤
（2）Cu、Fe
过滤洗涤
两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。
在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图
⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
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