（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出A的结构式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出E的结构简式 。
(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
② 反应类型 ；
④ 反应类型 。
(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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⑥ |
⑦ |
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| 3 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
| 4 |
② |
④ |
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⑴8种元素中，化学性质最不活泼的是 ；非金属性最强的是 ；
⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ；
⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ；
⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为 ；
⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为 ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”） ；
⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
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① |
⑩ |
② |
③ |
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④ |
⑤ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
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⑥ |
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⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：
（1）烃A的分子式
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有 克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 升。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为 。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 、 。
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有 种同分异构体。
按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ，其离子的结构示意图： ；（每空1分，共6分）
（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 ；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ，它们在燃烧后生成的化合物主要是 。（每空2分，共6分）
（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）
（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：
则①a= ，b 。
②2S内B的反应速率= 。
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为 。
（5）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型： __）
硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____ ）
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