(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
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15.0
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20.0
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25.0
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30.0
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35.0
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平衡气体总浓度(×10-3 mol/L)
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2.4
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3.4
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4.8
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6.8
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9.4
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氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
(2)25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。(已知lg3≈0.5)在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液PH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。