滴定操作过程中,眼睛应注视 ;判断达到滴定终点的依据为 。
(1)某化学反应可用下式表示:A + B ="=" C + D + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式: (2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式① ② (3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4 、Al3+恰好完全反应)①此时发生反应的离子方程式为 ②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。回答下列问题:(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式: (2)参加反应硝酸根离子物质的量为 mol(3)参加反应的铝与镁的质量之比为 (4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯。(1)完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____ (2)反应的氧化剂是 ,被还原的元素名称是 ;(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
(4)上述反应中若产生2.24L(标准状况下)CO2气体,则转移的电子数是 。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。①D的电子式是 。②反应Ⅲ的离子方程式是 。③氯碱工业制备A的化学方程式是 ,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol,则三种物质间反应的离子方程式是 。(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅲ的离子方程式是 。②B可作净水剂,其原理是 (用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下都是气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)写出元素符号:X____、Y____、Z____、W____。(2)、按X、Y、Z、W的顺序,这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。(3)、将9gY单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中,充分反应后溶液中含的溶质有(填化学式)________,其物质的量分别是________。