（14分，除标明外，每空2分）在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N₂、H₂，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1 L，各平衡状态时N₂物质的量均可视为0.9mol）。

（1）①以NH₃的浓度变化表示反应开始至15 min时该反应的平均速率是   （保留三位有效数字）。
②I阶段15 min达到平衡，则I阶段的平衡常数为            ；Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（         ）。
③H₂在I、Ⅱ的平衡转化率a_I（H₂）、a_Ⅱ（H₂）中较小的是     ，其值是     （保留三位有效数字）。
（2）在甲、乙两容器中分别进行反应N₂(g) + 3H₂2NH₃(g)，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中充入amol N₂、b mol H₂（3a＞b＝3），达到平衡时NH₃的物质的量为cmol。
①相同温度下，在乙中加入2a mol N₂、2b mol H₂，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH₃的物质的量为        mol（填字母序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH₃的物质的量为         mol。

A．大于2c

B．等于2c

C．在c～2c之间

D．等于c E．小于c

②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mo1NH₃，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入    和      （用含a、b的代数式表示）。