高中化学填空题

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______    _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____   mol·l^-1。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法 
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的             （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中                              。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、          、           （填化学式）。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是                              。
（5）第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为______________________________、_______________________________

用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   
③ 稀释    ④ 转移    ⑤ 洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是              ，配置溶液的容量瓶的规格是          
（从下列中选用A．100ml   B．250ml   C．500ml   D．1000ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）第③步实验的操作是                                                 
（4）第⑥步实验的操作是                                                   
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                       
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                             
D．定容时俯视溶液的液凹面                                 

同温同压下，等质量的SO₂和O₂，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。

(8分)0．5 mol CH₄中含有       ______    个甲烷分子，________________个C原子，____________个 H原子，在标准状况下的体积为            。（用N_A表示）

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是                                             。

（2）浓硫酸的作用是：①                  ；②                   。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                 。
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的       ，长导管的作用是                                 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是                    。
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是        。
（7）试管乙中观察到的现象是_______________  _____，由此可见，乙酸乙酯的密度比水______  __(填“大”或“小”)，而且____   __。
（8）写出甲中发生反应的化学方程式：                                      

(7分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH₂OH。
①请你写出该有机物官能团的名称：      、         、         。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法             ，产生的现象为                   。
③请你写出该有机物与氢气反应的化学方程式：                                                

在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:
①NO₂和N₂O₄  ②¹²C和 ¹⁴C   ③K和 Ca  ④甲烷与丙烷
⑤异戊烷()和新戊烷()
⑥和
⑦乙醇(CH₃CH₂OH)和乙二醇(HO—CH₂—CH₂—OH)
（1）互为同位素的是   ;
（2）互为同分异构体的是   ;
（3）互为同系物的是   ;
（4）为同一种物质的是   。

(8分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：     ；（2）卤代烃：     ；（3）醇：     ；（4）酚：    ；
（5）醛：    ；（6）酮：      ；（7）羧酸：      ；（8）酯：      。

(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0．5 mol，则N₂的反应速率为_____________________。
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有         。

A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度

B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气

C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体

D．将燃油车改换成电动车

（3）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P₁、P₂（P₁＞P₂）下达到平衡，请画出N₂的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）

（1）已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O₂(g)=CaCO₃(s)        △H₁ = -1206．8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O₂(g)=CaO(s)                    △H₂= -635．1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)                  △H₃ = -393．5 kJ/mol
试求:  ④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △H=________。
（2）已知下列各反应的焓变
①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)                ΔH₁= －283．0 kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)                 ΔH₂= －285．8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+ 3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)     ΔH₃=－1370 kJ/mol
试求：  ④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)  ΔH=________。

(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
根据题意完成下列各题：
反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝             ，升高温度，K值             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             。
（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是       。

A．平衡向正反应方向移动	B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．甲醇的物质的量增加	D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变

(12分)（1）已知C(s、金刚石）+O₂==CO₂(g) ΔH=-395．4kJ/mol，
C(s、石墨）+O₂==CO₂(g) ΔH=-393．5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性    金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：                            。
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为：                                      ；
又知H₂O（l）H₂O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是         kJ。

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液（   ）

A．Ba(NO3)2溶液	B．Ba(OH)2溶液
C．A和B均可以	D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是                                              ；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是               （填化学式）；
（4）判断SO₄^2－已除尽的方法是                                   ；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）                                                      ，
                                                              （至少两个）。