计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。
有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式；基态 Y原子的核外电子排布式为。
（2）离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为，离子Z3—的空间构型为；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
。
（12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 |
| B．微粒的形状发生了改变 第 6页 共 8页 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 |
| D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：___。
某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点， 阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。
（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
cm。
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是
。
(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
下表是有关物质的K
:
| 物质 |
 |
 |
 |
 |
| 溶度积 |
2. |
6. |
5. |
1. |
回答下列问题:
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使
转化为沉淀,并解释原因:。
(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他(填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是。
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