甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=      ，△H         0(填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，
对平衡体系产生的影响是         （填字母）。
A．c（H₂）减少                    
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加          
D．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H₂的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H₂的转化率随时间的变化示意图。

（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH ＝－a kJ·mol^－1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH ＝－b kJ·mol^－1
③ H₂O(g)= H₂O(l)        ΔH＝－c kJ·mol^－1
则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)  ΔH＝         kJ·mol^－1。