高中化学填空题

7分)将标准状况下4.48 L的CO₂通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO₂多少克？（写出计算过程）
（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na₂CO₃固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置

（1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和  。
（2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是      ，写出该装置中氨氧化的化学方程式  。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、   离子、   离子。
II．下列有关硝酸事实的解释合理的是   

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子

C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x 。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应  
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂        ①
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂  ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生5.6L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NO_x中的x值为        。
（2）尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂    
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝  （空气中氧气的体积含量约为20%）。

绿矾(FeSO₄·7H₂O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为           (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为         (填>、<、=")40%" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃ 20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe^2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                    。   
（4）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋=6Cu^2＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋=3Cu^2＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
已知：NO₃^-＋3Fe^2＋＋4H^＋= NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
①V值范围                      ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数         (保留两位小数)。

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
现将amol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb^2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
⑴试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有        个。该晶体属于      晶体

A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体

（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种    分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D^-的电子排布式：                      。
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有     个σ键。
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）

（1）现有下列四种物质：①AlCl₃   ②NH₃   ③NaHCO₃   ④SiO₂。
为石英主要成分的是      （填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是      ，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是      ，俗称为“小苏打”的是      。
（2）483克Na₂SO₄·10H₂O所含的Na⁺的物质的量是     ，SO₄^2－的物质的量是    。

人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行下列转化时 ，②中的Fe³⁺作  剂。
（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，
具有        性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是      （填字母）。
a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c．酸性高锰酸钾溶液

（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是        （填序号），蛋白质水解后最终生成          （填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是         。
（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是        （填序号）。
A．淀粉尚有部分未水解        
B．淀粉已完全水解       
C．淀粉没有水解     

乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。

利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为             。
（2）若该乙酸溶液的密度为1．02g/cm³，求此乙酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程，结果精确到0．01）
（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要这种乙酸的体积是多少。（写出计算过程）

写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）_____________________________________
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合___________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________

写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）HClO__________。（2）CH₃COONa_________________ 。（3）NH₃·H₂O_____________。

物质的量相等的CO和CO₂中，分子个数之比为   ；原子个数之比为      ；氧原子个数比为    。在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为     ，质量相等时的体积比为        ，体积相等时的物质的量之比为         。

1mol H₂SO₄中含       mol硫原子，       个氧原子。

28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶质的物质的量浓度为   。

100mL 1 mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺物质的量浓度是     ，含Al³⁺物质的量 mol，从其中取10ml，Al₂(SO₄)₃物质的量浓度是           ，再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度又为     。Al³⁺与SO₄^2－物质的量浓度之比是       。