(1)现有下列四种物质:①AlCl3 ②NH3 ③NaHCO3 ④SiO2。为石英主要成分的是 (填序号,下同),能进行喷泉实验,极易溶于水的气体是 ,向其溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是 ,俗称为“小苏打”的是 。(2)483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是 ,SO42-的物质的量是 。
氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________。
(2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。(3)已知H2 O(1)→H2 O(g)△H=" +44" mol·L-1,依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是___________。②一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________,电极A发生的电极反应式为____________。
(1) 一定温度下,向1 L 0.l mol·L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体,溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题。 ①如果溶液pH=7,此时V的取值__ ___20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。 ②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。 (3)常温下,向20 ml 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图,回答下列问题: ①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液, 则此溶液的pH的取值范围是 ; ②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分 数,下列方案可行的是 。
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。 (2)已知:乙烯气相直接水合反应如下: C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1) ①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值,分压=总压×物质的量分数) ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是 。 (3)若某温度下,反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1,体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示。
则v(正) v(逆)(填“>”“<”“=”)。
活性ZnO俗称锌白,能改进玻璃的化学稳定性,可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO(含FeO、CuO等)制备ZnO,采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤,工艺如下: (1)该流程中物质X可以是下列中的 ( )
(2)已知ZnO为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐(ZnO22-),写出反应的离子方程式 ; (3)写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 ; (4)加入Zn后,过滤所得的滤渣有 ; (5)上述流程中多次用到了过滤操作,请写出过滤时用到的玻璃仪器: ; (6)检验滤液A中溶质的阴离子的方法是 。 (7)取碱式碳酸锌水合物6.82g,溶于盐酸中生成二氧化碳448mL(标况下),溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。
根据题意完成下列方程式 (1)写出实验室制备氨气的化学方程式 ; (2)写出实验室制备Cl2的离子方程式 ; (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ;K2FeO4-Zn可组成碱电池,电池总反应式为:2Fe O42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。写出该电池的正极反应式 ;