高中化学填空题

（1）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^—。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH₄⁺ (aq) 全部氧化成NO₃^—(aq)的热化学方程式是_______________。
（2）、电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：________________________________

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式                        。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:___________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是_________。
a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共        种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，
②苯环上有两个取代基，
③含酯基。
（7）F分子中有          种不同化学环境的氢原子。

（10分)高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是                   。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为             ，____ _____。
（3）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2 mol Na₂FeO₄时转移电子       mol。
②湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是：                  。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有      。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为____________。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为________________。
②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。若图c符合事实，则其pH变化的原因是_____________(用离子方程式表示)。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________。

2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋、Na^＋、Cu^2^＋、Al^3^＋
阴离子	SO4^2^—、HCO3^—、NO3^—、OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)
④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：A         、B________、C         、D________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____。

(10分)以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：

（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是         ℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^—氧化成SO₄^2—，写出制备二氧化氯的离子方程式                                       。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO₂溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0.0500mol·L^—1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺==Cl^—+5Fe³⁺+2H₂O   
14H⁺+Cr₂O₇^2—+6Fe²⁺ ==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（请写出计算过程）。

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？                                              。
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是       。
（3）用下图装置制备CrCl₃时，

反应管中发生的主要反应为：  Cr₂O₃+3CCl₄==2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为：
①                                     ；
②                                     。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L^–1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L^–1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂ == Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为     ，判定终点的现象是             ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果         （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是                               。
③加入KI时发生反应的离子方程式为                                   。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为                 。（结果保留一位小数）

(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。
（1）下图所示电化学装置工作时均与H₂有关。

①图A所示装置可用于电解K₂MnO₄制KMnO₄，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会       （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，
开关连接用电器时，镍电极发生               （填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为                             。
（2）热化学循环法制氢。已知：
①2Br₂(g)+2CaO(s) == 2CaBr₂(s)+O₂(g)      △H= —146kJ·mol^—1
②3FeBr₂(s)+4H₂O(g) == Fe₃O₄(s)+6HBr(g)+H₂(g)     △H= +384kJ·mol^—1
③CaBr₂(s)+H₂O(g) == CaO(s)+2HBr(g)      △H= +212kJ·mol^—1
④Fe₃O₄(s)+8HBr(g) == Br₂(g)+3FeBr₂(s)+4H₂O(g)     △H= —274kJ·mol^—1
则2H₂O(g) == 2H₂(g)+O₂(g)的△H=        kJ·mol^—1。 
（3）光电化学分解制氢，原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH^–– 4e^–===O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为       。

（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH₄、CO₂、H₂O(g)、CO及H₂]在1.01×10⁵Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是         。

A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的

B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放热反应

C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃

D．图像中曲线的交点处表示反应达到平衡

（5）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式                                                    。

(10分)以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业(NH₄)₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式                                   。
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？                              。
（3）固体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

633℃时剩余固体的成分化学式为   。
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为                   ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是                      。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                            。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                          。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                        。
（4）副产品X的化学式是：            ；可循环利用的物质是：__________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为       。

新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₃OH和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。
③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C · mol^－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
（5）已知：H₂CO₃ HCO₃^－+ H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7  
HCO₃^－CO₃^2－+ H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClO H⁺+ ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
（6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是               。

A．MgI2中Mg^2+与I^-间的作用力小于MgF2中Mg^2+与F^-间的作用力

B．Mg与X2的反应是放热反应

C．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol^－ 1

依上图数据写出 MgBr₂(s)与 Cl₂(g)反应的热化学方程式                       。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；
写出下列物质的电子式A：              ；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；
B与R反应的化学方程式：___________________________ ；
D与盐酸反应的离子方程式：________________________。
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。

Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
C(s) + O₂(g)CO₂(g)                    ΔH₁ =" -393.5" kJ/mol
CH₃COOH(l) + 2O₂(g)2CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH ₂ =" -870.3" kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g)2H₂O(l)               ΔH ₃ =" -571.6" kJ/mol
请计算2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)CH₃COOH(l)  ΔH ₄ =           。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)₂在正庚烷或CCl₄溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)₂ 2(t－BuNO)
该温度下该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.4mol/L。
（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)=      。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)
（2）有关反应：(t－BuNO)₂  2(t－BuNO) 的叙述正确的是________
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)₂和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)₂和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

时间（min）	0	1	3	5	7	9	11
c(t－BuNO)2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c(t－BuNO) mol/L	0	0.04	0.08	0.09	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为              。若通空气的电极上有32g O₂参加反应，则反应过程中转移了______ mol e^－。

目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。

（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有________性。
（2）莽草酸中含有的官能团有__________________________（写名称）。
（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。
①分子式为C₇H₁₀O₅   
②能使FeCl₃溶液显紫色 
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l
（4）莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。
（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C₇H₆O₃)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式                   。