高中化学填空题

(每空2分，共16分)．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为         。
（2）B的氢化物分子的立体构型是         其中心原子采取         _杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式         ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为         。
（4） E的核外电子排布式是__         ，ECl₃形成的配合物的化学式为         。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反
应的化学方程式是           

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分)．

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是    （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                。某元素R的原子半径为1． 02×10^－10m，该元素在周期表中位于                  ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式         。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层 中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，
该物质的化学式为      。
（4）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__      ___(请用相应的编号填写)

②将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                。

某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液。
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；
① 溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；
（3）用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）配制该溶液需要      g，若称取等质量的Na₂CO₃ ，则所配制溶液的浓度       （填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；
（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D           ，J           ；
②用四氯化碳萃取溴水中Br₂单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？    ，解释其原因                                 ；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是          ，仪器J的冷凝水应该   进   出（填写a、b）。

(6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H₂  ②33.6 L CH₄  ③1 mol H₂O  ④3.01×10²³个O₂ ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同）        ，含原子数最少的是        ，质量最大的是        ，体积最小的是        ；
（2）含0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的物质的量是        ；
（3）若1克H₂O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为    。

(4分)有下列物质：①空气 ②O₂ ③NaHSO₄ ④氨水 ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥NaOH
⑦CO₂ ⑧Fe₂O₃ ⑨金刚石 ⑩H₂SO₄ ，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
（1）属于混合物的有                ；
（2）属于酸性氧化物的有            ；
（3）属于碱的有                    ；
（4）属于盐的有                    。

(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为：________，与电源负极相连的电极附近，溶液PH ________。（选填“不变”“升高”或“下降”）
（2）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程中发生的离子方程式为                、              。
（3）若粗盐中SO₄^2—含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2—，该钡试剂可以是                         ；  
a、Ba(OH)₂        b、Ba(NO₃)₂        c、BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入试剂的合理顺序为                         ；
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过               、冷却、             。（填操作名称）除去NaCl。

(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl₂溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式是________；
②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①Y电极的材料是 ________；               
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

(9分)根据下列氧化还原反应2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂设计一个原电池：

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；
X电极上发生的电极反应为_________________________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。

(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生              腐蚀，电极反应：负极：            ，正极：           。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈            性，发生的电极反应：正极：            。

(6分)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                                       。

当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，……
（1）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式                     
（2）若按上述方法连续进行n次替换操作，则所得烷烃的分子式为                 ，该烷烃的一氯代物有      种。
（3）那么问题来了，乙烷的氢原子连续被甲基替换n次后，则所得烷烃的分子式为              ，该烷烃的一氯代物有      种。

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。
（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为          g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为                。

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y来表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算来确定A的化学式为        ，摩尔质量为        g/mol
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是       ，
结构式是                 。