(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为：________，与电源负极相连的电极附近，溶液PH ________。（选填“不变”“升高”或“下降”）
（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。
（3）若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 ；
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 ；
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。
Ⅰ．请回答：
（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O
（3）剧毒物氰化钠的电子式为
，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。
II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A(s)+H2(g)
B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。
（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E(s)+H2(g)
A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。
已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：
化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：A、B都能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）乙中官能团的名称为 。
（2）化合物丙的结构简式为 。
（3）写出A+B→甲的化学方程式 。
（4）试剂X是 ，乙→丙的反应类型是 。
（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：
（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是_______（填写序号）。
（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。
（3）转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__H2SO4——__Cr2(SO4)3＋__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0．4mol电子，生成I2的物质的量为______mol。
只用一种试剂或操作即可除去少量杂质或鉴别物质，将该试剂或操作名称填在空格处。
| 编号 |
物质 |
试剂或操作名称 |
| ① |
除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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| ② |
除杂质：MgO(Al2O3) |
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| ③ |
除杂质：FeCl2溶液(FeCl3) |
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| ④ |
鉴别：NaCl、KCl |
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| ⑤ |
鉴别：AlCl3、 Al2(SO4)3溶液 |
|
写出以上表格中对应的离子反应：
①_________________；②______________；③___________________。
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
| A．稀硝酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．高锰酸钾溶液 | D．氨水 |
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2_____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17）__________________。
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。
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