(6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③1 mol H2O ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 ；
（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为 。
已知：
某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：
（1）写出下列物质的结构简式：
C______________；D______________；E______________；F______________。
（2）从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。
（3）农药杀灭菊酯的分子式为__________________。
（4）写出E→F的化学方程式____________________________________。
A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：
回答下列问题：
（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
（2）写出单质C的一种用途__________________________________。
（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO2
N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
为___________。
（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
（有机化学基础）A为含有C、H、O三种元素的芳香烃的衍生物，各物质间的转化关系如图所示。已知：ROH+HX
RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为((C9H8O2)n；H分子式为C18H15O6Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。
回答下列问题：
(1)I的结构简式________。
(2)写出有关反应的反应类型：反应②为_______，反应⑤为_________，
(3)写出反应⑦的化学方程式_____________________________。
(4)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。
①A分子中有两个对位取代基；
②与FeCl3溶液能发生显色反应；
③能发生银镜反应_____________________________
（物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。
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