(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的△H= kJ·mol-1。氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
某有机物A的结构简式为
，请回答下列问题。
（1）A中所含官能团的名称是、；
（2）A可能发生的反应有（填序号）；
① 取代反应② 消去反应③ 水解反应④ 酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是。
按要求回答下列问题。
（1）根据系统命名法，
的名称是；
（2）羟基的电子式是；（3）顺-2-丁烯的结构简式是；
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（5）2，3－二甲基－2－戊烯的键线式；
（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的结构简式.
工业上常用天然气作为制备甲醇
的原料。已知：
①
②
③
与
反应生成的热化学方程式为。
（2）向VL恒容密闭容器中充入
与
，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①压强
（填“<”、“>”或“=”）
②在
、压强时，平衡常数为（用含
的代数式表示）。
某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
| 装置（气密性良好，试剂已添加） |
操作 |
现象 |
 |
打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 |
ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是。从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)H=—456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：。
(8分) CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
A在原容器中再充入1 mol H2B在原容器中再充入1 mol CO2
C缩小容器的容积D使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
 温度(K) CO2转化率/(%)n(H2)/n(CO2) |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1．5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
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