工业上制漂白粉的化学方程式为：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
（1）为芳香烃。
①由生成对孟烷的反应类型是。
②与
生成
的化学方程武是 。
③的同系物中相对分子质量最小的物质是 。
(2) 1.08g的与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。
不能使
的
溶液褪色.
①F的官能团是 。
②C的结构简式是。
③反应I的化学方程式是。
(3)下列说法正确的是(选填字母)（）
a． 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b.
不存在醛类同分异构体
c． 的酸性比
弱 d.
的沸点高于对孟烷
(4) 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。
与
反应放出
。反应II的化学方程式是。
用生产某些含氯有机物时会产生副产物
。利用反应
，可实现氯的循环利用。
反应: 4
+
2+2
（1）已知:i 反应中， 4
被氧化，放出115.6
的热量。
ii 
①的电子式是.
②反应的热化学方程式是。
③断开1键与断开1
键所需能量相差约为
中
键比
中
键（填"强"或"弱"）。
（2）对于反应，下图是4种投料比[
，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对
平衡转化率影响的曲线。
①曲线对应的投料比是.
②当曲线、
、
对应的投料比达到相同的
平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是.
⑧投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中
的物质的量分数是.
直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的
，
（1）用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的反应:。
（2）在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由
溶液吸收
制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收的过程中，
随
变化关系如下表:
| 91：9 |
1：1 |
1：91 |
|
| ８.２ |
7.2 |
6.2 |
①上表判断溶液显性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．，
b．
c．
(4)当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O 3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 。
针对下面10种元素，完成以下各小题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
C |
N |
O |
|
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
|
S |
Cl |
m] |
（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为 。
（4）C与N相比，原子半径较小的是 。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 。
（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式 。
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