(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式 。
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？ 。
（3）固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
633℃时剩余固体的成分化学式为 。
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。
纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______ mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为 。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
(8分)右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为_________________极。
(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，
①Fe物件应为_________极，(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。
450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol-1•K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
立化学平衡。
(1)平衡常数：K (甲) K (乙) _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _ α(乙) _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通过计算确定5000C时正反应 ____ （填“能” 或“不能”）自发进行。
(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
| |
离子浓度的关系 |
溶质 |
溶液的pH |
物料守恒关系 |
| ① |
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
|
pH＞7 |
/ |
| ② |
|
NH4Cl |
/ |
|
| ③ |
C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） |
|
pH＜7 |
/ |
在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0 。
回答下列问题：
(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均
反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为 ___________________ 。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。
若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____
（“正移”“逆移”“不移动”）。
①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.
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