目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。
（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有________性。
（2）莽草酸中含有的官能团有__________________________（写名称）。
（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。
①分子式为C7H10O5
②能使FeCl3溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l
（4）莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。
（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______；写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。
（2）C中
①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是： _____________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是__________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。
①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。
（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应消耗NaOH的物质的量是____mol。
X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）
（2）XY2¯离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R(H2O)4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。
（3） 已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
| A．CF4 | B．CH4 | C．NH4+ | D．H2O |
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_____________、____________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、____________________；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。
C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。
（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl‾的离子结构示意图是__________；Na2O2的电子式____________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 非金属性 |
离子半径 |
热稳定性 |
酸性 |
| N____Cl |
S2－__Na＋ |
NH3____H2O |
H2SO4__HClO |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（4）气体分子(CN)2的结构式为__________，(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。
立方烷（
）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；
反应3可用的试剂为 。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。
（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。
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