Cl2是重要的化工原料。
（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。
（2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，反应②消耗1mol O2的反应热为△H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为 （用ΔH1和ΔH2表示）。
（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 ，简要说明理由： 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
（1）从
| A．甲醛 | B．葡萄糖 | C．乙醇 | D．乙酸 E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。 |
①常用做燃料和医药上消毒剂的是
②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是 。
③工业上制备肥皂的主要原料是 。
④糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。
（2）
有下列各组微粒或物质：
① 组两种微粒互为同位素；
② 组两种物质互为同素异形体；
③ 组两种物质属于同系物；
④ 组两物质互为同分异构体；
⑤ 组表示的是同一物质。
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： ；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第 、 周期。
（4）氯元素在周期表中位于第 周期第 族。氯的最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水 电解熔融NaCl制Na
电解水分解生成O2和H2
（6）在下述反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
(10分)
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： （3）A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
(14分)
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
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① |
② |
|
③ |
|
| 3 |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
④ |
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|
|
⑩ |
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（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
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