实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为
　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。