在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 （填分数） ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为 mol/L（假设在标准状况下）
(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液③Cl2 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是 （填序号、下同），属于非电解质的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 。KHCO3的电离方程式是 。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。
（1）已知反应MnO2＋4HCl (浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ，参加反应的HCl的物质的量为 ，其中被氧化的HCl的质量 。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________ ________。
③根据上述反应可推知（ ）
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（ ）
| A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面 |
| B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 |
| C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 |
| D．定容时，眼睛俯视 |
E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 。
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