（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后最终生成 （填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是 。
（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是 （填序号）。
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
| 金属离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？ ；
该反应的离子方程式为。
②溶液II中除Cu2+外，还有 金属离子，如何检验其存在。
③物质Y不能为下列的
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3e．CaO f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 |
电极材料 |
电解质溶液 |
电子流动 方向 |
| 1 |
Mg Al |
稀盐酸 |
Mg流向Al |
| 2 |
Mg Al |
NaOH溶液 |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为极，为什么? 。
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是（填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。NaHCO3水解的离子方程式。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液 的pH |
| a |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| b |
c |
0.2 |
pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸。
②b组情况表明，c0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。
现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+＋OH—
H2O，则对应的两种物质是。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。
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