为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。CCl4+H2CHCl3+HCl此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验 序号
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温度℃
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初始CCl4浓度 (mol·L—1)
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初始H2浓度(mol·L—1)
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CCl4的平衡转化率
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1
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110
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1
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1.2
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A
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2
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110
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1
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1
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50%
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3
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100
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1
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1
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B
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(1)此反应在110℃时平衡常数为 。
(2)实验l中,CCl4的转化率A 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验3中,B的值 (选填序号)。
A.等于50% B.大于50%
C.小于50% D.从本题资料,无法判断
(4)120℃,在相同条件的密闭容器中,分别进行H2的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验,测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3,的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线,虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中,表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 ________(选填序号)。