（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的             突变。
③有关数据记录如下：

实验编号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
I	20.00	0.50	20.70
II	20.00	6.00	26.00
III	20.00	1.40	21.20

 
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。
（2）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

实验编号	c(HA)/mol﹒L^-1	c(NaOH)/mol﹒L^-1	混合溶液的pH
I	0.2	0.2	pH=a
II	c1	0.2	pH=7
III	0.2	0.1	pH>7
IV	0.1	0.1	pH=9

请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A^-)______ c(Na⁺)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH^-)=___________。