100mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ，含Al3+物质的量 mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是 ，再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度又为 。Al3+与SO42－物质的量浓度之比是 。
碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是 。
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为： IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是： 。
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式： 。
某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是 ；沉淀A中含有的金属单质有 。
（2）溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式 ；
操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是 。
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入 试剂，溶液迅速转变为 色，即可检验。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为 。
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是 。
Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 |
触摸试管情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
很烫 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5min |
| 块状 |
微热 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
（3）某同学在10 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为 。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为 。
I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为 。
（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。
| A．CH3CH3 | B．CH3CHCl2 | C．CH3CH2OH | D．CH3CH2Br |
II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（3）乙酸分子中官能团的名称分别是 。
（4）试管a中发生反应的化学方程式为 ；反应类型是 。
（5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。
下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA[ |
零 |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④[ |
|
⑤ |
⑥ |
|
|
⑦ |
⑧ |
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
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