绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=")40%" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
①V值范围 ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。
化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
|
①
+
+CH3COOH
完成下列填空：
（1）写出反应类型： 反应① 反应③ 。
（2）A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
（3）写出反应④的化学方程式：
。
（4）B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子
。
（6）由
不能一步完成，请解释可能的原因。
。
PHBV（
）是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N（均为不饱和烃）等原料经下列路线合成：
完成下列填空：
（1）写出N的结构简式 ，C中官能团的名称 。
（2）写出反应类型：M→A 。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有 种。
（3）由E和D合成PHBV的化学方程式是 。
（4）由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程：
。
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：
3SiCl4 +2N2 +6H2
Si3N4 +12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是 。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为 （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式： 。
G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下：
已知：（1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃
（1）A中含氧官能团的名称 ，F的分子式 ，
C→D的反应条件 ，B的结构简式 。
（2）A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A1生成B的化学方程式 。
（3）写出D→E的化学方程式 。
（4）F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是 。
a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应
b．将H加入溴水中，振荡后得到无色溶液
c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C18H16O4
d．1mol H在一定条件下与H2反应，最多消耗H2 4mol
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有 种。
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应
③分子中只有一个甲基
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