写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）HClO__________。（2）CH3COONa_________________ 。（3）NH3·H2O_____________。
(8分)以下6种物质中选取序号填空(可重复选填)。
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是________ ；（2）含有配位键的是________ ；
（3）既含有σ键又含有π键的是________；（4）属于非极性分子的是________ ；
（5）分子的立体结构呈平面三角形的是________；（6）属于离子晶体的是________ 。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 ．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是加热；乙的作用是 。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有另一种杂质，
要除去该杂质，可在混合液中加入 （填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;
（3）在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4—离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器： 烧杯 、100 mL量筒、100 mL容量瓶 、50 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为 。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
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