如图是水的电解实验。
（1）写出该化学反应的化学方程式 ，该反应属于 。
（2）该实验的主要目的是 。
| A．观察水分解的现象 | B．研究水分解产物的性质 |
| C．探究水分解的条件 | D．验证水由氧元素和氢元素组成 |
（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写名称）。
（4）检验b管中产物的方法是用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，看到的现象 。
水是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。
（2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x y（填“＞”、“＝”或“＜”）。该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是 。
如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（1）图1中B端为电源的 _________ （填“正”或“负”）极，C、D试管中收集到的气体的体积比约为 _________ ．
（2）写出电解水的化学方程式 _________ ．
（3）在上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其饮用水处理步骤如图2所示；步骤①对应的作用是 _________ （填字母，下同），步骤③对应的作用是 _________ ．
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏．
如图是电解水实验的示意图：
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）a试管中气体的化学式为 ；
（3）电解过程中，没有发生变化的微粒有（写微粒名称） ；
（4）该实验可以得出如下结论：I．水是由 组成的；II． 。
2013年4月20日，四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水安全备受关注。
（1）明矾是常用的净水剂，它溶于水生成胶状物可以__________悬浮在水中的杂质；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。
（2）“84消毒液”可用于灾区防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为___________。
（3）2013年3月2日是第21届“世界水日”，我国纪念2013年“世界水日”的宣传主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”，请列举一条生活中节水的做法：___________。
水是最普通、最常见的物质之一。
（1）生活中的“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
| A．河水 | B．自来水 | C．蒸馏水 | D．矿泉水 |
（2）家用净水剂中通常使用 净水，这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂质，又可粗略去除一些不溶性杂质。
（3）如图为电解水的装置，通电一段时间后，试管2中所收集的气体为 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 _（填“化合”或“分解”）反应。
（4）水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱（NaOH），同时还生成氢气和氯气（Cl2），其反应的化学方程式为 。
水是重要的自然资源。
（1）如图所示，试管2内得到的气体是 ，该实验可以证明水是由 元素组成。
（2）水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和 。区别硬水和软水通常可用 。生活中可以通过 方法降低水的硬度。
（3）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母序号）。
A．使用节水型马桶 B．合理施用农药和化肥 C．生活污水任意排放
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4
aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是 （填字母序号）。
A．4、FeO B．2、Fe2O3 C．3、Fe2O3 D．1、Fe3O4
水是弥足珍贵的资源。
（1）除去水中难溶性杂质的操作是 ，其中玻璃棒的作用是 ；
（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例（写出化学方程式） ；
（3）下图中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置。
Ⅰ．甲中水的状态变化为：液态
气态液态，这个过程中水分子的 发生了改变。冷凝器中用水作冷却剂是利用其
a．水分子的缔合性 b．比热容大 c．分散性
Ⅱ．乙中试管“2”内气体的检验方法是 ，水分解过程中的最小微粒是 （填字母）（
可表示一个水分子）
Ⅲ．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。制取3molH2需电解水的物质的量为 （根据方程式列式计算）
水是最常见的物质之一。如图是电解水实验的示意图：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）检验试管b中气体的方法 。
（3）下列关于电解水的说法中不正确的是 。
| A．水分子发生了改变 |
| B．氢原子和氧原子没有发生变化 |
| C．水是由氢元素和氧元素组成 |
| D．水分子是化学变化中最小的微粒 |
（4）已知相同条件下氧气在水中的溶解能力大于氢气，则在实验中试管a、b收集到的气体体积比 2:1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）水能与氧化钙反应，该反应的化学方程式为 ，此反应 热量。
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）根据如图1实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由 组成的结论．
（2）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度 /g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
| NH4Cl |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
65.6 |
77.3 |
①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为 ；现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水 g．
②40℃时，向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是 ；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是 （填字母序号）．
A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．
水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
（1）如图1所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是 ．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是 ．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 ．
（2）图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号）．
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变学科王 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是 （填字母序号）．
A．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．保持温度不变，若在④中加入6g KNO3固体可得到饱和溶液．
经过一段时间的化学学习，我们能从化学的视角去看物质，感受化学的重要。
水是生命之源，而无色透明的液态水从微观角度看是由 构成的。将液态水加热变成水蒸气发生的是 变化（填“物理”或“化学”），而将水通电生成氢气发生的是 变化（填“物理”或“化学”），这两个变化的本质区别是 。
水通电的文字表达式 ， 电解水时，与电源正极相连的管内产生 气，与电源负极相连的管内产生 气，二者的体积比为： 。
如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为________极；试管乙中产生的气体是________，该实验说明水是由________组成的。
（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是__________，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论值会偏___________（填“小”或“大”）；
（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是_______________。
如图1为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（1）图中B端为电源的 （填“正”或“负”）极．
（2）C试管中收集到的气体是 ，C、D试管中收集到的气体的体积比约为 ．
（3）上述实验可以得出：水是由 组成的．
（4）在水的电解实验中，发生改变的微粒是
（5）在上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其饮用水处理步骤如图2所示；
步骤①对应的作用是 （填字母．下同），步骤③对应的作用是
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（6）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是
①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③将海水淡化
有关水的实验装置如图所示。
（1）图 A 为简易净水装置，其中活性炭的作用是___________ ； 小卵石、石英砂的作用是___________ ；
（2）图 B为简易水电解器，是将_______能转化为化学能，与B管相连的电极是_____极，这一过程中没有发生变化的微粒是________________________。
粤公网安备 44130202000953号