[北京]2014届北京市房山区九年级上学期终结性检测化学试卷
豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指
A.元素 | B.原子 | C.分子 | D.单质 |
碳元素和氧元素的根本区别是
A.质子数不同 | B.相对原子质量不同 |
C.电子数不同 | D.最外层电子数不同 |
配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A.蒸发皿 | B.玻璃棒 | C.烧杯 | D.量筒 |
2013年世界环境日中国主题为“同呼吸,共奋斗”。下列做法不符合这一主题的是
A.植树造林,绿化家园 | B.露天焚烧秸秆和垃圾 |
C.工业“三废”达标后排放 | D.推广使用太阳能、风能 |
镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为12 | B.核外电子数为 24 |
C.元素符号为Mg | D.相对原子质量为 24.31 |
纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在TiOx中Ti的化合价为+4,则x为
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是
A.带火星的木条 | B.燃着的木条 | C.紫色石蕊试液 | D.澄清的石灰水 |
下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.氧气用于气焊 | B.干冰用于人工降雨 |
C.液氮用作冷冻剂 | D.金刚石用来切割玻璃 |
固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大 | B.碘分子间的间隔变大 |
C.碘分子体积变小 | D.碘分子运动速率不变 |
下列化学方程式中,书写正确的是
A.C + O2CO2 |
B.4Fe + 3O22Fe2O3 |
C.HgOHg+ O2↑ |
D.C2H5OH +3 O2 3H2O + 2CO2 |
物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为:
Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。根据质量守恒定律,推断X的化学式为
A.SbO2 | B.Sb2O5 | C.HSbO3 | D.H3SbO4 |
根据下图所示实验,不能得出的结论是
A.CO2不能燃烧 | B.CO2不支持燃烧 |
C.CO2密度比空气大 | D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O |
在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如
下表所示。
物 质 |
X |
Y |
Z |
Q |
反应前质量/g |
8 |
3 |
40 |
5 |
反应后质量/g |
待测 |
25 |
8 |
23 |
下列说法正确的是
A.反应后X的质量为1
B.反应中的X、Z的质量比为1:4
C.Y、Q的化学计量系数之比一定为1:1
D.充分反应后,密闭容器中仍有四种物质
下列实验方案中,设计不合理的是
A.用带火星的木条检验氧气 |
B.用MnO2来鉴别水和过氧化氢溶液 |
C.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 |
D.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 |
下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A |
B |
C |
D |
向一定量水中不断加入氯化钠 |
用酒精灯加热一定量KMnO4固体 |
过量红磷测定空气中氧气含量 |
向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 |
如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。以下说法错误的是
A.该加碘低钠盐属于混合物 |
B.碘酸钾中碘元素的化合价为+5 |
C.400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mg |
D.如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐,则每天摄入钠元素的质量约 |
1.38 g。
碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 (填字母序号)。
(2)化石燃料主要包括煤、 和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气燃烧的化学方程式为 。
(3)甲醇(CH3OH)是一种生物质能燃料,它是无色、略带酒精味的液体,易燃,有毒,密度比水小,能与水相混溶。其中属于甲醇物理性质的是 。
(4)二氧化碳可用于生产碳酸饮料,其中发生反应的化学方程式为 _。
(5)过多的CO2排放会造成温室效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是 (填字母序号)。
A.使用清洁燃料氢气 |
B.开发燃煤新技术充分利用燃料 |
C.合理使用煤、石油、天然气等燃料 |
D.开发太阳能、风能、地热能等新能源 |
水是最普通、最常见的物质之一。
(1)生活中的“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水 | B.自来水 | C.蒸馏水 | D.矿泉水 |
(2)家用净水剂中通常使用 净水,这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂质,又可粗略去除一些不溶性杂质。
(3)如图为电解水的装置,通电一段时间后,试管2中所收集的气体为 ,发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 _(填“化合”或“分解”)反应。
(4)水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱(NaOH),同时还生成氢气和氯气(Cl2),其反应的化学方程式为 。
建立宏观、微观和符号之间联系是学习化学的一种方法。
(1)在汞、水、氯化钠三种物质中,由原子直接构成的物质是 。
(2)用化学符号表示:2个水分子 ,3个氮原子 。
(3)乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂,其化学式为C20H32O。乙基雌烯醇由 种元素组成,分子中H、O两种元素的质量比为 。
(4)已知:A和B在高温条件下生成C和D,各物质微观示意图如下图所示:
下列说法正确的是 (填数字序号)。
A.该反应中元素化合价都不变 |
B.化学变化中分子和原子均可再分 |
C.4种物质中属于氧化物的是B和C |
D.若反应后生成1.8gD,则生成C的质量为8.4g |
E.B与C物质的化学性质不同,是因为分子构成不同
A |
B |
C |
D |
|
某同学在四个烧杯中分别做氯化铵(NH4Cl)溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。
烧杯序号 |
温度/℃ |
水的质量/g |
氯化铵质量/g |
溶液质量/g |
① |
20 |
100 |
20 |
a |
② |
20 |
100 |
40 |
137.2 |
③ |
40 |
100 |
40 |
140 |
④ |
60 |
100 |
50 |
150 |
(1)a为 。
(2)20℃时,氯化铵的溶解度是 g,
(3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水 g。
(4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 (填烧杯序号)。
(5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续 (填字母序号)。
A加水;B加入少量氯化铵;C恒温蒸发部分溶剂;D升温到40℃;E.加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃
A、B为初中化学常见物质,它们分别由H、C、O、Cl、Ca、Mn中的一种或几种元素组成。用下图装置(图中铁架台等仪器均已略去)进行实验。实验步骤如下:
(1)若在I中加入一定量固体A和液体B后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,发现Ⅱ中有气泡冒出。则A、B可能为(至少写出符合要求的2组物质)
A |
|
|
|
B |
|
|
|
友情提示:填写物质的化学式、名称或俗称。
(2)若一段时间后,关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,且溶液由浑浊变澄清。则Ⅱ中原液体是 ,整个实验过程中,Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是 (填装置序号,下同),不选择装置E收集二氧化碳的原因是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 _ ,所选用的收集装置是E或 。主要的实验步骤有:①加热 ②装药品并固定
试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水
槽中取出。正确的操作顺序是 _ (用序号表示)。
某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
(1)根据右图回答问题。
①红磷燃烧的化学方程式为 。
②若将红磷改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是 _。
(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH(氢氧化钠)。
小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图1所示)。
图1 图2
②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到 ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2∶h1= 。
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
h1/cm |
11.0 |
11.4 |
11.6 |
h2/cm |
8.7 |
9.1 |
9.2 |
根据第3次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0.1%)。
某兴趣小组同学阅读课外资料得知:很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是,
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下:
|
过氧化氢溶液的质量 |
过氧化氢溶液的浓度 |
MnO2的质量 |
测量数据 |
Ⅰ |
50.0g |
1% |
0.1g |
9 mL |
Ⅱ |
50.0g |
2% |
0.1g |
16 mL |
Ⅲ |
50.0g |
4% |
0.1g |
31 mL |
【实验分析】
(1)过氧化氢分解的化学方程式为 。
(2)表格中的“测量数据”的指的是:相同时间内 _。
(3)本实验中,测量O2体积的装置是 (填编号)。
【实验结论】
在相同条件下 。
【交流评价】
(1)甲同学提出在上述实验中测量 同样能得出相同的结论。
(2)乙同学提出用下图装置进行实验,通过比较 也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外, _(写一种)也会影响过氧化氢分解速度,你的实验方案是 。
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论
上消耗氨气多少克?