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[北京]2014届北京市房山区九年级上学期终结性检测化学试卷

下列变化中,属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁
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空气的成分中,体积分数约占78%的是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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地壳中含量最多的金属元素是

A.氧 B.硅 C.铁 D.铝
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豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指

A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
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碳元素和氧元素的根本区别是

A.质子数不同 B.相对原子质量不同
C.电子数不同 D.最外层电子数不同
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能在酒精灯上直接加热的仪器是

A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.集气瓶
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下图所示的化学实验基本操作中,正确的是

A.倾倒液体 B.称量固体 C.检查气密性 D.加热液体
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下列气体中,有毒的是

A.N2 B.O2 C.CO D.CO2
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下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是

A.木炭 B.红磷 C.蜡烛 D.铁丝
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下列物质放入水中,能形成溶液的是

A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
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加油站、面粉厂都必须张贴的图标是

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配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
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2013年世界环境日中国主题为“同呼吸,共奋斗”。下列做法不符合这一主题的是

A.植树造林,绿化家园 B.露天焚烧秸秆和垃圾
C.工业“三废”达标后排放 D.推广使用太阳能、风能
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镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是

A.原子序数为12 B.核外电子数为 24
C.元素符号为Mg D.相对原子质量为 24.31
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纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在TiOx中Ti的化合价为+4,则x为

A.1 B.2 C.3 D.4
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鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是

A.带火星的木条 B.燃着的木条 C.紫色石蕊试液 D.澄清的石灰水
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下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A.氧气用于气焊 B.干冰用于人工降雨
C.液氮用作冷冻剂 D.金刚石用来切割玻璃
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固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是

A.碘分子质量变大 B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小 D.碘分子运动速率不变
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下列化学方程式中,书写正确的是

A.C + O2CO2
B.4Fe + 3O22Fe2O3
C.HgOHg+ O2
D.C2H5OH +3 O2 3H2O + 2CO2
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物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为:
Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。根据质量守恒定律,推断X的化学式为

A.SbO2 B.Sb2O5 C.HSbO3 D.H3SbO4
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根据下图所示实验,不能得出的结论是

A.CO2不能燃烧 B.CO2不支持燃烧
C.CO2密度比空气大 D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O
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在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如
下表所示。

物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
3
40
5
反应后质量/g
待测
25
8
23

 
下列说法正确的是
A.反应后X的质量为1
B.反应中的X、Z的质量比为1:4
C.Y、Q的化学计量系数之比一定为1:1
D.充分反应后,密闭容器中仍有四种物质

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下列实验方案中,设计不合理的是

A.用带火星的木条检验氧气
B.用MnO2来鉴别水和过氧化氢溶液
C.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水
D.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
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下列4个图像能正确反映对应变化关系是

A
B
C
D




向一定量水中不断加入氯化钠
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
过量红磷测定空气中氧气含量
向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入MnO2

 

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如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。以下说法错误的是

A.该加碘低钠盐属于混合物
B.碘酸钾中碘元素的化合价为+5
C.400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mg
D.如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐,则每天摄入钠元素的质量约

1.38 g。

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碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是     (填字母序号)。
(2)化石燃料主要包括煤、     和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气燃烧的化学方程式为                 
(3)甲醇(CH3OH)是一种生物质能燃料,它是无色、略带酒精味的液体,易燃,有毒,密度比水小,能与水相混溶。其中属于甲醇物理性质的是                   
(4)二氧化碳可用于生产碳酸饮料,其中发生反应的化学方程式为       _。
(5)过多的CO2排放会造成温室效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是     (填字母序号)。

A.使用清洁燃料氢气
B.开发燃煤新技术充分利用燃料
C.合理使用煤、石油、天然气等燃料
D.开发太阳能、风能、地热能等新能源
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水是最普通、最常见的物质之一。
(1)生活中的“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是     (填字母序号)。

A.河水 B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水

(2)家用净水剂中通常使用     净水,这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂质,又可粗略去除一些不溶性杂质。
(3)如图为电解水的装置,通电一段时间后,试管2中所收集的气体为   ,发生反应的化学方程式为              ,该反应属于 _(填“化合”或“分解”)反应。

(4)水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱(NaOH),同时还生成氢气和氯气(Cl2),其反应的化学方程式为             

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建立宏观、微观和符号之间联系是学习化学的一种方法。
(1)在汞、水、氯化钠三种物质中,由原子直接构成的物质是    
(2)用化学符号表示:2个水分子           ,3个氮原子     
(3)乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂,其化学式为C20H32O。乙基雌烯醇由       种元素组成,分子中H、O两种元素的质量比为               
(4)已知:A和B在高温条件下生成C和D,各物质微观示意图如下图所示:
下列说法正确的是       (填数字序号)。

A.该反应中元素化合价都不变
B.化学变化中分子和原子均可再分
C.4种物质中属于氧化物的是B和C
D.若反应后生成1.8gD,则生成C的质量为8.4g

E.B与C物质的化学性质不同,是因为分子构成不同

A
B
C
D





 

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某同学在四个烧杯中分别做氯化铵(NH4Cl)溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。

烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g

20
100
20
a

20
100
40
137.2

40
100
40
140

60
100
50
150

 
(1)a为      
(2)20℃时,氯化铵的溶解度是         g,
(3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水       g。
(4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是    (填烧杯序号)。
(5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续    (填字母序号)。
A加水;B加入少量氯化铵;C恒温蒸发部分溶剂;D升温到40℃;E.加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃

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A、B为初中化学常见物质,它们分别由H、C、O、Cl、Ca、Mn中的一种或几种元素组成。用下图装置(图中铁架台等仪器均已略去)进行实验。实验步骤如下:

(1)若在I中加入一定量固体A和液体B后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,发现Ⅱ中有气泡冒出。则A、B可能为(至少写出符合要求的2组物质)

A
 
 
 
B
 
 
 

友情提示:填写物质的化学式、名称或俗称。
(2)若一段时间后,关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,且溶液由浑浊变澄清。则Ⅱ中原液体是  ,整个实验过程中,Ⅱ中发生反应的化学方程式为                         

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根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是      
(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是      (填装置序号,下同),不选择装置E收集二氧化碳的原因是          
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是             _  ,所选用的收集装置是E或      。主要的实验步骤有:①加热 ②装药品并固定
试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水
槽中取出。正确的操作顺序是        _   (用序号表示)。

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某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
(1)根据右图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为                
②若将红磷改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是                                     _。
(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH(氢氧化钠)。
小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图1所示)。

图1          图2
②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到    ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2∶h1=     
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2

 
根据第3次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为     %(结果精确到 0.1%)。

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某兴趣小组同学阅读课外资料得知:很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是,
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下:

 
过氧化氢溶液的质量
过氧化氢溶液的浓度
MnO2的质量
测量数据

50.0g
1%
0.1g
9 mL

50.0g
2%
0.1g
16 mL

50.0g
4%
0.1g
31 mL

 
【实验分析】
(1)过氧化氢分解的化学方程式为                  
(2)表格中的“测量数据”的指的是:相同时间内               _。
(3)本实验中,测量O2体积的装置是   (填编号)。

【实验结论】
在相同条件下                      
【交流评价】
(1)甲同学提出在上述实验中测量      同样能得出相同的结论。
(2)乙同学提出用下图装置进行实验,通过比较         也能达到实验目的。

【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外,      _(写一种)也会影响过氧化氢分解速度,你的实验方案是                                  

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论
上消耗氨气多少克?

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  • 难度:未知

据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质98 g)与铜恰好完全反应,假设硫酸不和其他杂质反应,求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%)

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  • 题型:未知
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