[北京]2013届北京市房山区中考一模化学试卷
合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3),碘酸钾中碘元素的化合价是( )
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+5 |
下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的是( )
A.杨梅pH=2.5 | B.苹果pH=4.1 | C.菠萝pH=5.1 | D.柿子pH=8.5 |
农作物缺钾时,抗病虫害和抗倒伏能力降低,此时应该施用的化肥是( )
A.KCl | B.Ca3(PO4)2 | C.NH4Cl | D.CO(NH2)2 |
硒元素被誉为“抗癌大王”,它在元素周期表中的信息如图所示.对图中信息解释不正确的是( )
A.原子序数为“34” | B.元素名称为“硒” |
C.元素符号为“Se” | D.核电荷数为“78.96” |
下列化学方程式书写正确的是( )
A.C+O2═CO2 |
B.4P+5O22P2O5 |
C.H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O |
D.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ |
下列物质的应用中,利用物理性质的是( )
A.氧气用于气焊 | B.一氧化碳用作燃料 |
C.干冰用作制冷剂 | D.用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液 |
下列做法中,不正确的是( )
A.用燃烧法识别羊毛和合成纤维 |
B.用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜 |
C.保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收 |
D.解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药 |
铝可与碱溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑,关于此反应的叙述不正确的是( )
A.X的化学式为H2 |
B.NaAlO2属于氧化物 |
C.此反应不属于复分解反应 |
D.铝锅不宜长时间盛放碱性食品 |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好完全溶解 |
B.t1℃时,甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等 |
C.t2℃时,在l00g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为37.5% |
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和 |
下列实验方案中,能达到实验目的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去CaO中的CaCO3 |
加足量稀盐酸,过滤 |
B |
检验一瓶气体是否为二氧化碳 |
将燃着的木条伸入瓶中,观察是否熄灭 |
C |
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 |
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
D |
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 |
各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化 |
在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的( )
A.水 | B.盐酸溶液 | C.碳酸钠溶液 | D.氢氧化钠溶液 |
在点燃条件下,M和N反应生成X和Y.反应前后分子变化的微观示意图如下所示(其中“”代表氢原子,“”代表碳原子,“”代表氧原子).下列叙述中,不正确的是( )
物质 |
M |
N |
X |
Y |
微观示意图 |
A.生成物均为氧化物
B.在该反应中,生成X和Y的质量比为9:22
C.M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
D.在该反应中,M和N两种物质的分子个数比为1:3
下列实验内容符合如图所示变化趋势的是( )
序号 |
实验内容 |
横坐标表示的量 |
纵坐标表示的量 |
① |
过量红磷测定空气中氧气含量 |
时间 |
红磷的质量 |
② |
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 |
时间 |
二氧化锰的质量 |
③ |
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 |
加入盐酸的质量 |
剩余固体的质量 |
④ |
向硝酸钾饱和溶液中加入水 |
加入水的质量 |
溶质的质量分数 |
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
化学与生活息息相关.
(1)下列物品中能提供丰富蛋白质的是 (填字母序号,下同);属于有机合成材料的是 .
(2)微量元素对人体健康的影响很大,如缺 元素会引起贫血.
(3)煤、 、天然气称为化石燃料.天然气的主要成分为甲烷,甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 .化石燃料燃烧会加剧温室效应.下列做法符合低碳生活理念的是 (填字母序号).
A.分类处理并回收垃圾 | B.开发和利用风能、太阳能等新能源 |
C.提高煤炭等燃料的利用率 | D.减少汽车的使用率,提倡绿色出行. |
学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题.
(1)新车里可以放个活性炭包去除异味,其中活性炭起 作用.
(2)氢气是最清洁的燃料,其原因是 (用化学方程式表示).
(3)食品保鲜常采用真空包装或填充保护气.真空包装的目的是 .
(4)将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,从微观角度分析是因为 .
(5)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气,反应的化学方程式为 .
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)根据如图1实验中只生成氢气和氧气,得出了水是由 组成的结论.
(2)水是常用的溶剂.下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度.
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度 /g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
NH4Cl |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
65.6 |
77.3 |
①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中的溶质为 ;现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水,需要加入蒸馏水 g.
②40℃时,向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,结果如图2所示.则乙烧杯中的溶质是 ;下列有关甲、乙两烧杯的说法中,正确的是 (填字母序号).
A.烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D.若将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质的质量分数一定减小.
金属在生产和生活中有广泛的应用.
(1)如图1金属制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母序号).
(2)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为
,该反应的基本反应类型为 ;现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 .
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验.其中不必进行的是 .
(4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定含有的物质是 .
甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质,其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成.
(1)甲是胃酸的主要成分,与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该气体化学式为 .
(2)乙是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则乙的化学式为 .
(3)A俗称为纯碱;B、C、D三种物质中含同种金属元素,并存在下列转化关系B→C→D.A与C反应的化学方程式为 .
(4)实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末,为确定其组成,进行了如下图所示的实验.
请回答:
①若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液中的溶质是 ;
②下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 (填字母序号).
A.一定有碳酸钠
B.一定有碳酸钙
C.可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
D.该固体粉末的组成最多有三种情况.
根据下图回答问题.
(1)仪器a的名称为 .
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 .用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为 (填字母序号).
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ;选用的收集装置是 (填字母序号),用此装置收集,检验气体是否收集满的操作是 .
化学是一门以实验为基础的科学,以下所示装置是化学小组同学设计的实验.
(1)研究铁生锈的条件:
如图1所示装置,通过该实验证明铁钉生锈是铁与 作用的结果.
(2)研究燃烧的条件:
装置如图2所示,通过对比 的现象,说明可燃物燃烧要与氧气接触.
(3)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应:
在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中,分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液,充分振荡,出现图3所示现象.此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,理由是 ;为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,同学又补充了实验:用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 .
膨松剂是一种食品添加剂.它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软.膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标.已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种,化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究:
【查阅资料】
①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑.
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气.
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与氨气反应.
实验I:探究膨松剂的成分
按如图1所示连接好装置(夹持仪器略去,下同).
(1)实验记录
实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
① |
检查装置的气密性. 向装置中加入药品. 关闭K1,打开K2 |
|
装置的气密性良好. |
② |
点燃酒精灯. 打开K1,关闭K2. |
试管中白色固体减少, |
有二氧化碳生成,A中反应的化学方程式为 . |
③ |
打开K2,关闭K1. |
无色酚酞试液变红 |
有氨气生成. |
④ |
继续充分加热. |
试管中仍有固体 |
|
(2)得出结论:该膨松剂的成分为 .
实验II:探究膨松剂受热产生气体的量
(1)测定二氧化碳的质量:如图2所示装置(气密性良好,各装置中的试剂为足量).
将8g膨松剂装入装置B中,通过测定实验前后装置 (填字母序号)的质量,其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量.加热前,先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气,再连接上装置D、E;加热过程中,装置C的作用是 ;停止加热后,应继续通入空气一段时间,以保证产生的气体被装置充分吸收.
(2)测定氨气的质量:调整图2装置的连接顺序为 .另取8g膨松剂装入装置B中,通过测定实验前后装置C的质量,其质量差即为样品产生的氨气的质量.
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后,认为该膨松剂质量良好.
【反思与评价】实验II中,若没有装置E,造成测定结果可能会 (填“偏大”、“不变”或“偏小”).