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[上海]2014届上海市嘉定区中考一模(即期末)化学试卷

化学的发展促进了人类社会文明的进步,下列各项不属于化学学科研究范畴的是

A.物质的运动状态 B.物质的组成和结构
C.物质的性质和用途 D.物质的制取和应用
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  • 难度:未知

自然界中物质是千变万化的,下列自然现象属于物理变化的是

A.水蒸发 B.苹果腐烂 C.煤燃烧 D.铁生锈
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  • 难度:未知

纳米材料具有优良的吸收电磁波的特征。Cr2O3中铬元素(Cr)的化合价是

A.+l B.+2 C.+3 D.+6
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  • 难度:未知

下列化学符号与所表述的意义不相符的是

A.2N-2个氮原子 B.2H-2个氢元素
C.2H2O-2个水分子 D.CuO-氧化铜
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下列滴管使用或放置图示正确的是

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  • 难度:未知

分子是构成物质的一种粒子.’“闻酒知香”说明了

A.分子由原子构成 B.分子在不断的运动
C.分子间有间隙 D.分子可以再分
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  • 难度:未知

有关实验现象描述正确的是

A.磷燃烧时,会产生大量的白雾
B.铁丝在空气中能剧烈燃烧,火星四射
C.木炭在氧气中燃烧时发出白光
D.硫在空气中燃烧时,会发出蓝紫色火焰
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  • 难度:未知

硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8,关于S8的叙述错误的是

A.它是一种新型的化合物
B.它是一种单质
C.它的一个分子中有8个硫原子
D.它的摩尔质量为256 g/mol
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PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物,下列不会引起PM2.5增大的是

A.焚烧秸杆 B.汽车尾气 C.燃烧煤炭 D.光合作用
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属于氧化物的是

A.CaCO3 B.Zn(OH)2 C.MnO2 D.O2
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科学家提出:“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为:SiO2+2C—Si+nCO↑。下列说法正确的是

A.该化学方程式中n=l B.SiO2作氧化剂
C.反应前后原子总数发生变化 D.CO是还原剂
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将1 mol CO和2 mol O2在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为

A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:5
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熟石灰可改良酸性土壤,但不能与铵态氮肥混合使用,其原因是两者混合会发生化学反应:Ca(OH)2+2NH4Cl—2X↑+CaCl2 +2H2O,则X的化学式为

A.NH3 B.NO C.NO2 D.N2
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除去CO2中混有的少量CO,采用的方法是

A.通入石灰水 B.点燃
C.通过灼热的CuO D.通过灼热的木炭
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欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液,下来说法正确的是

A.溶液中溶剂的质量一定减少 B.溶液中溶质质量一定增加
C.溶液中溶质质量分数可能不变 D.溶液中溶质质量分数一定变大
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将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半,然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为

A.30% B.20% C.10% D.5%
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用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜,发现已制得的铜又很快变黑了,你推测产生这种现象的原因是

A.反应开始时,没有把试管内的空气排干净
B.温度太低
C.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
D.试管口倾斜了
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甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度(单位:g/100 g水)见下表:

物质
0℃
30℃
60℃
90℃

13.3
45.8
110
202

35.5
36.0
37.1
38.1

0.18
0.16
0.12
0.08

 
根据表中数据可推出的结论是
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B.30℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法

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一定条件下,T列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:

物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8

 
根据上表信息判断,下列说法中错误的是
A.X、Z是反应物,Y、W是生成物
B.a=15
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22:9
D.Z为化合物

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能正确反映图像对应实验操作的是

A.①高温煅烧一定质量的石灰石
B.②加热等质量的氯酸钾制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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现有干冰、甲烷、食盐和二氧化硫四种物质,请用化学式按要求填空:
(1)可用作厨房调味品的是          (2)可用于人工降雨的是       
(3)天然气的主要成分是             (4)能引起酸雨的气体是       

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如图是电解水实验的示意图:

(1)写出该反应的化学方程式               
(2)a试管中气体的化学式为        
(3)电解过程中,没有发生变化的微粒有(写微粒名称)           
(4)该实验可以得出如下结论:I.水是由      组成的;II.              

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:

(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是     
(2)          ℃时能配制溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液
(3)t1℃时30 g A物质加入到50 g水中形成的溶液质量是        g

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在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题:
(1)计算:需氯化铵的质量      g,水        mL;
(2)称量:用电子天平称取所需的氯化铵,用       (选填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积;
(3)溶解:将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中,用玻璃棒搅拌,其作用是      
(4)反思:若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质,则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会      。(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(5)测溶液的酸碱性:用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5,则其为      性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关,采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。(不必写实验中涉及的仪器)
第一步:分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液;
第二步:在相同         下;分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH;
第三步:                                                 
第四步:根据测得数据,综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

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实验室利用下图所示装置进行O2、CO2的制取和有关性质的研究。

(1)编号仪器a的名称为         
(2)甲同学用氯酸钾和二氧化锰来制取O2,应需用图中的发生装置       (填编号),该反应的化学方程式是            
(3)乙同学用大理石和稀盐酸制取CO2,为能随时控制反应的发生和停止,则应选择图中的发生装置   (填编号),若用D装置来收集CO2,则气体应从      (填"b”或“c”)端通入。D装置还能检验气体;检验CO2时,瓶中可放澄清石灰水,发生反应的化学方程式为               
(4)实验室要制取0.1 mol CO2,则理论上最少需要含碳酸钙多少g的大理石?(根据方程式列式计算)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

以石灰石为原料,在一定条件下进行下图实验:

[注:上述实验过程中,气体C过量,尾气D,以适当方式收集
I.写出反应②的化学方程式      ,反应基本类型        
II.反应③的实验现象是                 ,尾气D的成分是        (填化学式);
Ⅲ.某实验兴趣小组对固体B的成分(不考虑石灰石中原有的杂质)进行实验探究:
甲同学认为固体B一定只有氧化钙,其理论依据是                    (用化学方程式表示)。
乙同学认为固体B除了有氧化钙还可能有   (13)     ,为此,他们决定用实验来验证:

实验步骤
实验现象
实验结论
I.取冷却后的少量固体B于小烧杯中,加入适量的水,并滴加几滴酚酞试剂
烧杯中放出大量热量,酚酞试剂呈     
固体B中含有氧化钙K]
II.取冷却后的少量固体B于小烧杯中,滴加适量的       
产生大量气泡
固体B中含有        

最终得出结论,乙同学的想法更为全面。

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