综合下图判断,下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu |
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用 |
C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 |
D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生 |
用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是
A.当a、b间用导体连接时,则X应发生氧化反应 |
B.当a、b间用导体连接时,则X可以是锌或石墨 |
C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极 |
D.当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:2Cl--2e→Cl2↑ |
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()
A. | 正极反应中有 生成 |
B. | 微生物促进了反应中电子的转移 |
C. | 质子通过交换膜从负极区移向正极区 |
D. | 电池总反应为 |
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. | 铜电极上发生氧化反应 |
B. | 电池工作一段时间后,甲池的 减小 |
C. | 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 |
D. | 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 |
某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是
A.b电极上发生还原反应 |
B.外电路电子的流向是从a到b |
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
D.a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O |
某电化学装置如图所示,电极I为Al,其它均为Cu,且开始时四电极质量均相等,下列叙述正确的是
A.甲为原电池,乙、丙均为电解池 |
B.电子流动方向 :电极Ⅳ→A→电极I |
C.当0.1mol电子转移时,电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g |
D.若丙中的电解质改为CuCl2,电极III的电极反应发生改变 |
如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色 |
B.K1或K2闭合,石墨棒周围溶液pH均升高 |
C.K2闭合,铁棒上发生的反应为2Cl――2e-=C12↑ |
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体 |
如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低 |
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高 |
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低 |
D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高 |
有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,
①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,
则四种金属的活动性顺序为
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
下列叙述中正确的是
A.图①中正极附近溶液pH降低 |
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
C.图②负极反应是Fe-3e-=Fe3+ |
D.图①是电能转化为化学能 |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是
A.a为电池的正极 |
B.放电时,b极电极反应式:Li-e-=Li+ |
C.放电时,a极锂的化合价发生变化 |
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 |
有a、b、c、d四种金属,将a、b用导线连结起来,浸入电解质溶液中,a被氧化;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;将铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为
A.dcab | B.badc | C.dbac | D.dabc |
“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O