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山东省聊城市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷

下表中对应关系正确的是

A.由淀粉得到的酒精
Na2S溶液中存在的HS-
均为水解反应生成
B.C+CO2=2CO
3C+SiO2=SiC+2CO
均为碳单质制作还原剂的氧化还原反应
C.由Fe生成FeCl2或FeCl3
由Na生成Na2O或Na2O2
均可通过化合反应实现
D.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
均发生氧化反应

 

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  • 难度:未知

根据原子结构和元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.因H2SO3的酸性比H2CO3强,所以S的非金属性比C强
C.H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等
D.Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小
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  • 难度:未知

下列关于普伐他汀的水解产物(结构简式如图)的说法正确的是

A.含有两种官能团
B.能发生加成、酯化、氧化反应
C.1mol该物质与足量Na反应,产生2.5gH2
D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同
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  • 难度:未知

下列NH3的制备、收集或性质检验装置,正确的是

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常温下,有关下列溶液的组成描述合理的是

A.中性溶液中可能大量存在:Ca2+、Cl-、SO42-、K+
B.弱酸性溶液中可能大量存在:Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.水电离的c(OH-)=10-10mol/L溶液中可能大量存在:I-、NO3-、Mg2+、K+
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某电化学装置如图所示,电极I为Al,其它均为Cu,且开始时四电极质量均相等,下列叙述正确的是

A.甲为原电池,乙、丙均为电解池
B.电子流动方向 :电极Ⅳ→A→电极I
C.当0.1mol电子转移时,电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
D.若丙中的电解质改为CuCl2,电极III的电极反应发生改变
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一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后,再用0.2000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半,则c(SnC12)为
[相关反应(未配平):①Fe3+Sn2Fe2+Sn4②Fe2+Cr2O72-+HFe3+Cr3++H2O]

A.0.3000 mol/L B.1.2000 mol/L
C.0.0333 mol/L D.0.1333 mol/L
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对气体的转化与吸收的研究,有着实际意义。
(1)一定条件下,工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇,反应如下:
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=-49.0KJ/mol     K1(Ⅰ)
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)           △H2=-90.8KJ/mol    K2(Ⅱ)
则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H3=     KJ/mol和K3=      (用K1和K2表示)
(2)在一定温度下,将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)。
5min达到平衡时c(H2O)=0.025mol/L,则5min内v(H2)= _______mol/(L·min)。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

若改变某一条件,达到新平衡后CO2的浓度增大,则下列说法正确的是_______。
a.逆反应速率一定增大    b.平衡一定向逆反应方向移动
c.平衡常数不变或减小    d.CO2的物质的量可能减小
(3)反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变,原因是_________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明;已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应)。
(4)实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。室温下,若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中,恰好完全反应得溶液A,反应过程中水的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),_________。溶液B为0.05mol/L的(NH42SO4溶液,则A、B两溶液中c(ClO)、c(Cl)、c(NH4)、c(SO42-)由大到小的顺序为_________(已知:室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8, NH3·H2O的电离常数Kb=1.78×10-5)。

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金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a.若无固体剩余,则溶液中可能有Fe3+
b.若有固体存在,则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c.若溶液中有Cu2+,则可能有固体存在,且该固体中一定没有铁粉
d.若溶液中有Fe2+,则一定有固体存在
(2)Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,则石墨电极接电源的_______(填“正”或“负”)极,电解池工作时,Cu电极的电极反应式为______;电解后溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)查阅资料可知:Cu2O为红色碱性氧化物,在酸性溶液中可发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜:_____。

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实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。
已知:SO3熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,且遇水剧列反应。

(1)仪器a的名称是________。
(2)装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外,还能________。
(3)I和II连接可验证SO2的性质。
①装置B中现象是__________;装置C中的现象体现了SO2的_______性。
②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水:_________。
(4)I和III连接可测定SO2的转化率。
①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2,目的是________。
②有同学认为,装置G中盛放的溶液可用下列试剂________代替更环保(填序号)。
a.足量BaC12溶液   
b.足量Ba(OH)2溶液
c.足量FeC13和BaC12的混合液
d.足量NaHSO2溶液
③实验结束后,若装置F增加的质量为mg,装置G中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下,SO2的转化率为______(用含字母的代数式表示,不用化简)。

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【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属,从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图:

(1)酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是________。
(2)操作a是________。
(3)已知固体B中含有CuO和Al2O3,反应①的化学方程式为________。
(4)若残渣A中含有b mol Ag,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的离子方程式_______,为消除污染,可将反应中产生的气体与VL(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为________(设空气中氧的体积分数为0.2)。

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【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均全充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______;基态D原子的价电子排布式为______。
(2)BC3-的空间构型为_______。
(3)1 molAB-中含有的键数目为________个。
(4)已知镧镍合金LaNin晶胞(结构如图)体积为9.0×10-23cm2,,储氢后形成LaNinH3.5合金(晶胞体积不变,则n=________;氢在合金中的密度为________g/cm2(保留小数点后三位数字)。

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有机物I是制备液晶材料的原料,其合成路线如下:


②一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)H中含有官能团的名称为_________。
(2)由C生成D的试剂和条件为_________。可用下列试剂_____来D中含有C。
a.Na     b.NaOH溶液      c.酸性高锰酸钾溶液     d.溴水
(3)G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(4)I的同系物K相对分子质量比I小28,同时满足如下条件:①苯环上只有两个对位取代基;②1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为________。

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