根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强 |
| C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等 |
| D．Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小 |
相关试题
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（ ）。
| A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆） |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大 |
温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n（N2O4）/mol |
0 |
0.12 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
可逆反应mA（g）＋nB
pC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
2NH3（g） ΔH＜0，反应过程如图：
mol·L－1·min－1 
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