依据离子反应：1N2H5＋＋4Fe3＋4Fe2＋＋aY＋……

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依据离子反应：1N₂H₅^＋＋4Fe³^＋===4Fe²^＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N₂H₅^＋将Fe³^＋还原为Fe²^＋，则N₂H₅^＋被氧化后的产物Y可能是（）

A．N₂

B．H₂

C．NH₃

D．NO

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有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H^＋＋SO₃^2-===SO₂↑＋H₂O的化学反应的组合共有

A．6个

B．9个

C．12个

D．15个

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在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．3∶3∶2

C．1∶2∶3

D．1∶1∶2

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某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．只含0．1 mol Na^＋、0．2 mol Mg²^＋、0．1 mol Cl^－和0．1 mol NO₃^－的溶液

B．只含0．1 mol NH₄⁺、0．1 mol Ca²^＋、0．1 mol CO₃²^－和0．1 mol Cl^－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、NO₃^-四种离子，其中K^＋与Mg²^＋的个数之比为4∶5，则NO₃^-与SO₄^2-的物质的量浓度之比一定不是

A．8∶3

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶3

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

C．2．3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0．1N_A

D．18 g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

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