电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
| D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
相关试题
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
关于原电池的叙述正确的是( )
| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
| B．原电池是把化学能转变为电能的装置 |
| C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 |
| D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
| A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0 |
| C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0 |
| D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0 |
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